Summary
Samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 5
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde havo 4 hoofdstuk 5. Het is een duidelijke en heldere samenvatting waarin de belangrijkste dingen uit het hoofdstuk staan.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: hugohurkmans • 4 year ago
Seller
Follow
susannevanopstal
Reviews received
Content preview
Chemie Overal 4 havoSamenvatting
5 Zouten en zoutoplossingen
Samengestelde ionen
Een samengesteld ion is een geladen deeltje dat bestaat uit twee of meer atoomsoorten. Het ontstaat
doordat een groepje atomen een of meer elektronen opneemt of afstaat.
Namen van zouten
De systematische naam van een zout ontstaat door de namen van de ionen waaruit het zout is
opgebouwd achter elkaar te zetten. Het positieve ion staat altijd vooraan.
Formules van zouten
De formule van een zout geeft aan in welke aantalverhouding de ionen in een zout voorkomen. De
formule van een zout wordt daarom een verhoudingsformule genoemd.
De reactie tussen een metaal en een niet-metaal
Tijdens de reactie van een metaal en een niet-metaal ontstaat een zout. De metaalatomen staan
daarbij één of meer elektronen af aan de niet-metaalatomen. De aldus gevormde positieve en
negatieve ionen worden gerangschikt in een ionrooster.
Ionbinding of elektrovalente binding
Tussen de positieve ionen en de negatieve ionen in een zout zijn elektrostatische krachten aanwezig.
Daardoor ontstaat een ionbinding of elektrovalente binding.
Wat gebeurt er als een zout oplost in water?
Als een zout oplost in water laten de ionen van het zout elkaar los en worden ze omringd door
watermoleculen. In de oplossing bevinden zich gehydrateerde positieve en negatieve ionen.
Oplosvergelijkingen en indampvergelijkingen
Het oplossen van een zout in water kun je weergeven in een oplosvergelijking. Het indampen van een
zoutoplossing kun je weergeven in een indampvergelijking.
Zijn alle zouten oplosbaar in water?
De oplosbaarheidstabel geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water.
Er zijn vier oxiden die reageren met water. Daarbij ontstaan oplossingen van hydroxiden.
Molariteit[
De molariteit, M, van een oplossing is het aantal mol opgeloste stof per L oplossing.
Notaties voor molariteit
–1
De molariteit, M, van een stof of deeltje in een oplossing kan worden uitgedrukt in mol L of molair.
Voor de molariteit van elk deeltje dat werkelijk in de oplossing aanwezig is bestaat een verkorte
weergave: vierkante haken om de formule van het deeltje.
Rekenen met molariteit
Om te rekenen met molariteit kun je gebruik maken van een verhoudingstabel. Hierin staan het aantal
mol opgeloste stof en het volume van de oplossingen. Met behulp van kruisproducten kun je het
ontbrekende gegeven uitrekenen.
Zouthydraten
Kristalwater is water dat gebonden is aan ionen in een ionrooster.
Opnemen van kristalwater is exotherm en afstaan van kristalwater is endotherm.
Zouten die kristalwater in hun ionrooster hebben opgenomen, heten zouthydraten.
© Noordhoff Uitgevers Chemie Overal 4 havo Samenvatting hoofdstuk 5 Zouten en zoutoplossingen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller susannevanopstal. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.24. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
61001 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now