Summary
SAMENVATTING Basistextiel 5: Textiel Chemie (9 gehaald!)
- Course
- Institution
Uitgebreide samenvatting van alle colleges en alle notities voor het vak textiel chemie. Ondersteund met veel beeldmateriaal. MET TIPS VOOR TENTAMEN!
[Show more]
Seller
Follow
JuulVermorken
Reviews received
Content preview
Basistextiel V | Textiel ChemieLes 1
Katoen > garens > vezels > micro vezels > polymeren
(cellulose) > glucose moleculen > atomen.
Atomen
Alle materie bestaat uit atomen.
Protonen en neutronen, omgeven door elektronen.
Protonen = + geladen (1/2 van kern).
Neutronen = = geladen (2/2 van kern).
Elektronen = - galden (beweegt in orbitaal
buiten de kern).
Atomen zijn elektrisch neutraal.
Atoomnummer en massagetal
• Atoomnummer (Z) = aantal (#) protonen in atoom.
• Massagetal (A) = # protonen + # neutronen.
• Eenheid massagetal en atoomnummer = AMU = Atomic Mass Unit.
Elektron heeft bijna geen massa.
Bv. Cr heeft atoomnummer 24 en massagetal 52. Atoomnummer is altijd kleiner dan het
massagetal. De stoffen zijn gerangschikt op het atoomnummer in het periodieksysteem.
Tentamenvraag: C heeft atoomnummer 6 en massagetal 12, hoeveel neutronen bevat C? > 6
1
,Periodiek systeem
Regels/periodes van 1-7 > aantal schillen in atoom.
Kolommen/groepen 1-18 > families, hebben dezelfde eigenschappen. In de buitenste schillen
hebben de stoffen die in dezelfde kolom staan hetzelfde aantal protonen.
Elementen gerangschikt op basis van atoomnummer, volgens bepaalde trends
Elementen die onder het periodieksysteem staan (Lanthanides en Actinides), zijn nieuwe stoffen die
erg complex zijn met specifieke/speciale eigenschappen. Worden niet veel over gesproken in
dagelijks leven. Voor experts.
Moleculen
Groep van 2 of meer atomen die kleinste
identificeerbare eenheid vormen > in zuivere
stof verdeeld, waarbij samenstelling en
chemische eigenschappen van stof behouden.
➢ Ball and stick model.
Ammoniak = NH3
Water = H2O
Azijnzuur = CH3COOH: 4H, 2O, 2C
Glucose = C6H12O6
Butaan = C4H10
Octaan = C8H18
Ionen
Hetzelfde aantal protonen, maar verschillend aantal
elektronen.
Zijn niet elektrisch neutraal.
2
, - Kation = ion met + lading > 1 elektron minder dan
protonen.
- Anion = ion met – lading > 1 elektron meer dan
protonen.
- Ion(ische)binding zit tussen kationen en anionen >
elektrische aantrekkingskracht tussen deeltjes.
Isotopen
Atomen met zelfde aantal protonen, maar verschillend
aantal neutronen.
Zelfde element, maar met een ander massagetal.
Variaties van hetzelfde element.
Elektronen schil en valentie elektronen
Binnenste schil plek voor 2 elektronen.
2e en 3e etc. schillen hebben plek voor 8 elektronen. Deze regel geldt tot
atoomnummer 20!
Buitenste schil = valentie schil/valentie elektronen. Hier komen de
elektronen die ‘over’ zijn. Kan dus ook op de 2e schil zitten vanuit binnen,
bijvoorbeeld bij C (koolstof).
De plek van de stof in het periodieksysteem (# kolom) geeft aan hoeveel
elektronen in de buitenste schil.
Zie de Bohr atoom modellen >>>
Stabiel en niet reactieve elementen hebben 8 elektronen in
de buitenste schil, want de schil is compleet. Geen behoefte
om elektronen af te staan of op te nemen.
Octet regel
Elementen hebben de neiging om schil te vullen totdat hij vol
is (8 elektronen) > elektronen overdragen. Deze interactie = ionische binding.
Bv. Na+ + Cl- => NaCl, waarbij Na een elektron afstaat aan Cl > interactie > neutrale lading.
Tentamen vraag: Wat is de octetregel? > neiging atoom om 8 elektronen in valentieschil hebben.
Kan ook door elektronen te delen.
Bv. koolstofdioxide (CO2). O heeft 8 elektronen (2 in binnenste,
6 in 2e schil). C heeft 6 elektronen (2 in binnenste, 4 in 2e schil >
valentie-elektronen) > delen, zodat in beide schillen 8 atomen
bevinden = covalente binding (atoombinding).
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JuulVermorken. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now