Summary
Samenvatting Hoofdstuk 3. Stoffen en reacties
- Course
- Level
Hoofdstuk 3. Stoffen en reacties samengevat
[Show more]
6 reviews
By: jimmyjayb • 4 year ago
By: juliavanmaaren • 6 year ago
By: Cheatcode • 5 year ago
By: Marciarose • 6 year ago
By: manonselier • 6 year ago
By: felixleon • 7 year ago
Seller
Followmariekedriessen
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 3. Stoffen en reacties3.2 Elektrisch geleidingsvermogen
Een stof geleidt elektrische stroom als:
- de stof bestaat uit geladen deeltjes
- de geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen
Moleculaire stoffen – geleiden geen elektrische stroom en bestaan uit
ongeladen deeltjes.
Zouten – geleiden alleen stroom in vloeibare fase. Ze bestaan uit geladen
deeltjes positieve of negatieve ionen.
Metalen – geleiden in vaste en vloeibare fase en bevatten beweeglijke deeltjes.
In een moleculaire stof zijn de moleculen volgens een vast patroon gerangschikt,
het molecuulrooster.
In een zout zijn positieve ionen geplaatst naast negatieve ionen. Die trekken
elkaar aan, waardoor een zout stevig in elkaar zit. De regelmatige bouw van een
zout noem je een ionrooster.
Een metaalrooster ontstaat doordat de metaalatomen elktronen loslaten,
waardoor ze veranderen in positieve ionen.
Een metaal kun je buigen zonder dat het breekt. Bij een zout lukt dat niet. Dat
wordt veroorzaakt door de verschillen tussen een metaalrooster en een
ionrooster en een metaalrooster. Door een roosterfout in het metaalrooster aan
te brengen kun je de eigenschappen van het metaal veranderen.
Legering – afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen.
3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
Een binding tussen twee atomen van een niet-metaal heet een atoombinding
en bestaat uit twee gedeelde bindingselektronen. Beide atomen leveren elk
één elektron per binding.
, Polaire atoombinding is een binding waarbij het ene elektron iets harder trekt
aan de gedeelde elektron dan de ander. De mate waarin een atoom de
bindingselektron naar zich toetrekt wordt bepaald door de elektronegativiteit:
- verschil in elektronegativiteit kleiner of gelijk aan 0,4, dan is het een
niet-polaire atoombinding
- verschil in elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7, dan is het een polaire
atoombinding
Atoombindingen worden alleen verbroken tijdens een chemische reactie.
De covalentie is het aantal bindingen dat een atoom kan vormen. De covalentie
van een niet-metaal kun je afleiden met behulp van de groep in het periodiek
systeem.
De structuurformule van een moleculaire stof geeft aan welke atomen in een
molecuul van die stof aanwezig zijn en hoe ze met elkaar verbonden zijn.
Elke stof heeft een systematische naam die je kunt afleiden van de
molecuulformule. De indexen geven de voorvoegsels aan.
3.4 Reactievergelijkingen opstellen
Een reactievergelijking is een verkorte weergaven van een reactie in formules.
Bij het opstellen van een reactievergelijking pas je de coëfficiënten zo aan dat
links en rechts van de pijl het aantal atomen van elke soort even groot is.
3.5 Rekenen aan reacties
De coëfficiënten uit een reactievergelijking geven niet alleen de
aantalverhouding weer waarin de deeltjes reageren en ontstaan, maar ook de
molverhouding waarin de stoffen reageren en ontstaan.
Als je rekent met molverhouding heb je nodig:
De reactievergelijking (kloppend)
Molverhouding uit de reactievergelijking
Een gegeven stof (in mol uitrekenen)
Met behulp van de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof
uitrekenen
Nauwkeurigheid uitkomst bepalen
Voorbeeld: ijzer(III)oxide + koolstofmonoxide ijzer + CO2
Fe2O3(s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2
Voor Fe: mol 1,00 2,7*101
gram 55,85 1,5*10-3
molverhouding: Fe2O3 : Fe
1 : 2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mariekedriessen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.34. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
81849 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now