Summary
Samenvatting Evenwichten
- Course
- Institution
Een samenvatting over de cursus evenwichten, zelf heb ik vorig jaar met deze samenvatting een 9,6 gehaald. You can do this!
[Show more]
Seller
Follow
amyschroevers
Content preview
Evenwichten samenvattingEvenwicht= concentraties en differentiatiesnelheden blijven constant.
Kf= Snelheid waarmee moleculen van links naar rechts worden omgezet.
Kr= Snelheid waarmee moleculen van rechts naar links worden omgezet.
Producten rechts
C
Producten links
Concentratie bij evenwicht is in mol per Liter
Een vaste stof wordt niet verwerkt in Kc
Een zuivere vloeistof wordt niet verwerkt in Kc
Oplosmiddel wordt niet verwerkt in Kc
(aq)& (g) worden wel verwerkt in Kc
Startconcentratie Reactieschema:
(Delta/ verschil)
Evenwichtsconcentratie
Wanneer alle stoffen zich in dezelfde fase bevinden is er een homogeen evenwicht.
Wanneer de stoffen zich in twee of meer fases bevinden is er een heterogeen evenwicht.
Een zuur kan een H+ ion afstaan.
Een base kan een H+ ion opnemen.
Geconjugeerde binding= Dubbele bindingen die worden gescheiden door één enkele binding.
Kw= (H+) x (OH-)= 1,0 x 10^-14 Bij 25 graden Celsius
pH+pOH= 14
pH=-log(H+)
pOH=-log(OH-)
(H+)=10^-pH
-log Kw= -log(H+) + (-log(OH-))
Aantal significante cijfers in de (H+) moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH.
Principe van Chatelier:
Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met
andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering
tegengegaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuw evenwicht.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller amyschroevers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now