Summary
Atomen & Moleculen 1BLC: Samenvatting
- Course
- Institution
Samenvatting Atomen & Moleculen van het sOLOD Algemene chemie.
[Show more]
Seller
Follow
adebl
Content preview
Atomen en Moleculen1: Historische ontwikkeling v/d chemie
Dalton : 5 eigenschappen
1. Atoom = klein, massief, hard en ondeelbaar
2. Element bevat identieke atomen m/dezelfde massa
3. Verschillende elementen verschillen in grootte en massa
4. Verbindingen zijn eenvoudig en hebben vaste verhoudingen
5. Reactie : hergroepering v atomen
: 𝛂-deeltjes kaatsen terug
Thomson : Massieve pos. Bolletjes m/ elektronen
: 𝛂-deeltjes vliegen bijna allemaal dwars dr de atomen
Rutherford : Atoom bestaat uit een zeer kleine kern
- Bevat massa en pos. lading
: Rond de kern bewegen neg. Elektronen
- Massa = zeer klein
Bohr : Kunnen niet de exacte snelheid en plaats bepalen v elektronen
- = onzekerheidsprincipe v Heisenberg
- → waarschijnlijkheid om een elektron om een bepaalde plaats te
betreffen
: Orbitalen
- = gebieden waarin een elektron zich bevindt
2: Bouw v/h atoom
Wat? = elektrisch neutraal geheel, opgebouwd uit kleinere deeltjes
- Bevat een kern waarin nucleonen voorkomen omgeven dr een elektronenwolk
1
,Massa : g, kg, u of Da
- 1 u = 1 a.m.e. = 1 Da = 1,66 . 10^-24 g/10^-27kg
Lading : uitgedrukt in elementaire lading = e.l.e.
Element = verzameling v alle nucliden m/ eenzelfde # protonen in de kern
Atoomnummer = gelijk aan het aantal protonen
- =Z
- #p=#e
Massagetal = som v/h aantal kerndeeltjes (n en p)
- =A
#p #e #n A Z
#p=#e #e=#p A-Z #p+#n Z=#p
#p=Z #e=Z Z=#e
Ion = geladen deeltje die ontstaat wnr een atoom één of meerdere elektronen
opneemt of afgeeft
- Afgeven v elektronen = positieve lading
- = kation
- Pos. lading v 3 = 3 elektronen meer
- Cl+ m/ 17 protonen = 16 elektronen
- Opnemen v elektronen = negatieve lading
- = anion
- Neg. lading v 3 = 3 elektronen minder
- Cl- m/ 17 protonen = 18 elektronen
Isotopen = hebben eenzelfde Z mr een verschillend massagetal
- Verschil in het aantal neutronen → verschillende kernmassa
- mr: dezelfde kernlading
- Bevatten dezelfde chemische eig. mr verschillende fysische eig.
- Bvb. kookpunt, smeltpunt
- Isotopen v/e element staan op dezelfde plaats in het PSE
- = gewogen gemiddelde
Nuclide = atoom m/ eigen aantal p, n en e
- = isotopen
2
, 3: De elektronenstructuur v/h atoom
Structuur elektronenwolk = heeft energieniveaus m/ overgangen tss die niveaus
- Niet elke energietoestand is mogelijk → bepaalde banen zijn
toegelaten binnen een atoom
- Banen verschillen tss atomen
- De toevoeging v energie (excitatie) brengt een deeltje
in een ‘aangeslagen energietoestand, wnr het
terugvalt zendt het energie uit (emissie)
Emissiespectrum = toont kleuren die overeenkomen m/ een bepaalde energie
- Toont de verschillende schillen v/e atoom waarop de
elektronen op zitten
- Dichter bij de kern → lager energie
Aangeslagen toestand = wnr energie toegevoegd w kan een elektron mr een niveau
springen verder v/d kern waar er een hogere energie is
- Onstabiel dr verhoogde energie
→ Er w dus gestreefd nr een zo laag mogelijke energie-inhoud
- E zullen naar een lagere energietoestand keren
- Energie w dan uitgezonden onder een vorm v licht m/ een kleur die
overeenstemt m/ ΔE
Grondtoestand = toestand m/d kleinste energie-inhoud
Postulaten v Bohr = waarnemingen v Bohr over de structuur v/e elektronenwolk
1. Elektronen bewegen in een constante cirkelvormige bewegingen
m/ een constante energie
- Blijft dus in stationaire toestand waarbij er geen energie
opgenomen of uitgezonden ŵ
2. Elektronen kunnen w baanverandering → ŵ gepaard m/
energieverandering
- ΔE = Ee - Eb
- Energiestijging:
- Sprint nr een verdere baan dus is er E
opgenomen
- Energiedaling:
- Valt nr dichtere baan dus E afgegeven
Energieniveaus : En = -2,18.10-18 Z2/n2 (in Joule)
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller adebl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.75. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73918 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now