Summary
Instrumentele Analyse 1BLC: Samenvatting
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van het gehele cursus Instrumentele Analyse 1BLC.
[Show more]
Seller
Follow
adebl
Content preview
Instrumentele analyseInleiding
Wat? = het bepalen v/d samenstelling v/e staal
1. Kwalitatieve analyses
- Wat is er aanwezig?
2. Kwantitatieve analyses
- Hoeveel is er aanwezig?
Klassieke analyse = technieken m/ eenvoudige middelen/apparatuur die ŵ uitgevoerd zoals
massa of kookpunt bepalen
Instrumentele analyse = technieken waarbij instrumenten ŵ gebruikt zoals spectrometrie
en straling meten
Hoofdstuk 1: Scheidingstechnieken
1.1: Inleiding
Analiet = de te bepalen stof of grootheid bij een analyse
Interferent = een bestanddeel dat de analyse verstoort
Hoe scheiden? : Door een manipulatie waarbij we uiteindelijk 2 fasen krijgen waari/d
anaiet zich één fase bevindt en de interferent i/e andere
- Hierna kunnen beiden afgezonderd ŵ
Fase = een homogeen deeltje i/e heterogeen systeem
- Is ruimtelijk gescheiden door grensvlakken v/ omgeving en andere fase
Initiële fase : Dikwijls een vloeistof
- Massa v/ vaste stalen zullen gekend zijn zodat de analiet een vloeistof kan
ŵ
- Vormt initiële fase vr scheiding
Scheiding : Kan bekeken ŵ als een reactie
- Kunnen een evenwichtsconstante definiëren
1.2: Neerslagvorming of precipitatie
Oplosbaarheid = de maximale concentratie v/ die componenten die men kan oplossen in
dat bepaald solvent
1
,Neerslagvorming : Treedt op indien dergelijk bestanddeel aanwezig is i/e concentratie die
hoger is dan zijn oplosbaarheid
Oplossen in water : Zout in water
- Zout splitst in ionen
- Vanaf een bepaalde hoeveelheid zout, lukt het oplossen niet
meer
- Toch nog meer zout?
- Blijft i/e vaste vorm en dissocieert niet meer in
ionen
- = verzadigde oplossing
Oplosbaarheid S = maximale concentratie product die nog kan oplossen
- Als c > S → resulteert in neerslag
- g/L
Oplosbaarheidsproduct Ksp : Geen eenheid
- Concentratie v ene . concentratie v/h andere
- Concentraties zijn concentraties die je zou
hebben i/e verzadigde oplossing
: Slecht oplosbare verbindingen hebben lage Ksp
- Hoe groter Ksp, hoe beter het oplost
Ionenproduct Qsp : Stelt product v/d werkelijke ionenconcentraties vr
→ Om een uitspraak te doen over verzadiging v/e willekeurige oplossing ŵ Ksp
vergeleken m/ Qsp
- Qsp < Ksp
- Oplosbaarheidsgrens ŵ niet bereikt en kan stof volledig oplossen
- = onverzadigde oplossing
- Qsp > Ksp
- Neerslag ontstaat totdat Qsp = Ksp
- = verzadigde oplossing vormt
Uitzonderingen : Onverzadigde oplossing bij Qsp > Ksp
- En dan toch geen neerslag
- Oplossingen zijn niet stabiel en hebben een kleine verstoring nodig
vr/h starten v neerslag
Goed oplosbaar : Chlorides, bromides en jodides behalve vr Ag^2+, Pb^2+ en Hg2^2+
2
, Verband neerslagvorming/scheiding : Het toevoegen v/e stof zorgt vr neerslag
waardoor ionen gescheiden kunnen ŵ
2.3: Extracties
Soorten : Twee
1. Vast - vloeistof extractie
- Bevindt zich in vaste fase en extractiemiddel en eindfase is vloeistof
2. Vloeistof - vloeistof extractie
- Bevindt zich i/e vloeistoffase en extractiemiddel en eindfase is
vloeistof
2.3.1: Vast - vloeistof extracties
Basis werkwijze : Staal is een vaste stof en bevindt analiet en onzuiverheden
- Willen analiet laten overgaan in vloeistof
1. Vaste staal fijnmalen
- Hoe fijner de stof, hoe groter de contactopp m/d vloeistof
2. Poeder mengen m/ extractievloeistof (+verwarmen)
- Analiet zal oplossen en onzuiverheden niet
- Extractievloeistof:
- Zo zuiver mogelijk en zoveel mogelijk omdat er dan
meer geëxtraheerd ŵ
3. Poeder scheiden v vloeistof dr filtratie
- Dr poeder v/ vloeistof te scheiden, scheiden we ook de
analiet v/d onzuiverheden
4. Geëxtraheerde product scheiden v/d vloeistof dr de vleositof te
verdampen
- Vaste stof blijft over die geconcentreerd is
Soxhlet extractie : Staal zit i/e soort filter waarin vaste staal niet door kan, mr VS wel
: Extractievloeistof bevindt zich i/e kolf onderaan
1. Solvent ŵ aan kook gebracht en begint te verdampen
- Stijgt omhoog en condenseert
2. Solvent-damp condenseert in koel
3. Staal ŵ omgeven dr solvent
4. Extractie vindt plaats
5. Solvent-niveau in staal reservoir stijgt samen m/ niveau in
siphon ernaast
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller adebl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.08. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73918 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now