Alkenen
- Etheen
- Tweevoudige binding
- Of dubbele binding
Alkynen
- Ethyn
- Drie dubbele binding
2
, Tabel van Mendeljev of PSE:
- Z = atoomnummer
- Aantal protonen in de kern
- Aantal elektronen in de elektronenmantel
- Atoommassa of atoomgewicht
- Elektronenschillen - K -L - M - N - O - P - Q - R - S - T - U - V - W - X - Y - Z
- Alle massa in de kern bestaande uit:
o Protonen (positief geladen)
o Neutronen (neutrale deeltjes);
- Rond de kern zweven negatief geladen deeltjes =elektronen)
- De elektronenschillen zijn bolvormige, concentrische schillen rond de kern.
Elektronen per schil:
14
- Eerste 10 elementen van het periodiek system zijn terug te vinden op de eerste 2 rijen
en vullen bijgevolg ook de binnenste 2 elektroneneschillen.
- Met respectievelijk
Elektronen per schil 1 tot 2 elektronenen in schil K; en 1 tot 8 elektronen in schil L.
Element symbool atoom- elektronenconfiguratie
nummer K, L, …
waterstof H 1 1
helium He 2 2
lithium Li 3 2,1
beryllium Be 4 2,2
boor B 5 2,3
koolstof C 6 2,4
stikstof N 7 2,5
zuurstof O 8 2,6
fluor F 9 2,7
neon Ne 10 2,8
Van schil tot orbitaal:
- Orbitaal = dat er een bepaald aantal trajecten is dat de elektron aflegd
Orbitaalopvulling:
- Een elektron zal eerst het orbitaal met de laagste energie vullen
- Een orbitaal bevat macimaal 2 elektronen met tegenovergestelde spin
- In gelijksoortige orbitalen van éénzelfde energieniveau hebben de elektronen bij
voorkeur dezelfde spin
3
, Orbitaalopvulling:
- Ongepaarde elektronen in orbitalen van buitenste schil = valentie-elektronen →
chemische binding
- Niet betrokken bij chemische binding = mantel-elektronen
- In de normale elektronenconfiguratie van koolstof zijn er slechts 2 ongepaarde
elektronen; net zoals bij zuurstof. Toch weten we dat koolstof 4 bindingsplaatsen heeft.
- De 2 extra bindingsplaatsen worden gecreëerd door het atoom naar een aangeslagen
toestand te brengen.
- Er worden zo veel mogelijk ongepaarde elektronen gevormd; en dit door promotie van
een elektron naar een hoger orbitaal.
Periodiek systeem der elementen:
Voorbeeldvraag:
Geef en bespreek (hybridisatietoestand, bindingen en bindingshoeken, ruimtelijke vorm) van
pent-2-een.
Bespreek de elektronenconfiguraties van C1 en van de H’s rechtstreeks hieraan gebonden.
Bespreek de elektronenconfiguratie van de C2-H- en C1-C2-bindingen.
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller junoketimmerman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $13.91. You're not tied to anything after your purchase.
