Chemische reactie:
- Stoffen reageren met elkaar: = herrangschikking van atomen gevolg: nieuwe stoffen
worden gevormd
- Voorstellen door reactievergelijking
- Soms waarneembaar, soms niet
5.1. DE REACTIEVERGELIJKING
Reactievergelijking:
- Stoffen kunnen veranderingen ondergaan waarbij er nieuwe stoffen gevormd
worden. Deze chemische omzetting wordt voorgesteld door een reactievergelijking.
Wet van behoud van massa:
- Reacties voldoen aan de wet van behoud van massa: alle atomen die voor de reactie
aanwezig zijn, worden ook na de reactie teruggevonden.
- Aan beide kanten van de vergelijking moeten dezelfde soort atomen voorkomen, en
het aantal atomen van dezelfde soort moet gelijk zijn.
Reagentia → reactieproductie:
- Welke stoffen reageren tot welke producten
- Wat is de onderlinge verhouding tussen reagentia en reactieproducten
Een reactievergelijking is goed geschreven als:
- Wet: behoud van massa toepassen, reactie in evenwicht brengen
- De formule van elke stof correct geschreven is - juiste formules noteren
- In beide leden van de reactievergelijking (linkerlid en rechterlid) evenveel atomen van
elke soort
2
,Reactieverlijkingen schrijven:
- Wet: “Behoud van massa” toepassen: reactie in evenwicht brengen (= balans)
- #atomenvanelkesoortisvoorennareactiegelijk! •
- M.b.v.voorgetallenofstechiometischecoëfficiënten
- Vb: C + O2 → CO
- 2 C + O2 → 2 CO
Oefeningen op reactieverlijkingen:
Voorbeeld - de synthese van water
Een mengsel van diwaterstof en dizuurstof ontploft bij ontsteking met een droge knal) en
er wordt water gevormd. Dit kan als volgt voorgesteld worden:
We kunnen het bovenstaande verloop dus als volgt kort weergeven:
H2 + O2 → H2O
Deze reactievergelijking is niet in evenwicht; door het toevoegen van coëfficiënten geven
we de verhouding tussen de deeltjes aan:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
Vermits de coëfficiënt 1 niet geschreven wordt, wordt dit uiteindelijk:
2 H2 + O2 → 2 H2O
3
, 5.2. REACTIES IN WATER
Stoffen schrijven zoals ze voorkomen in water - afhankelijk van:
- Oplosbaar of niet
- Elektrolyt of niet elektrolyt
Reacties in water:
- Vele reacties vinden plaats in een waterig midden
- Oplosbaarheid: water is een polaire verbinding. Polaire verbindingen en
ionverbindingen lossen bijgevolg doorgaan goed in water
Oplosbaarheid:
- Oplosbaar → heldere oplossing
- S = oplosbaarheid = maximale hoeveelheid van een verbinding die oplost in een liter
oplosmoddel bij een bepaalde temperatuur
- Eenheid oplosbaar → gassen stijgen of neerslagen dalen
- S < 10 g/L
OPLOSBAARHEID VAN CHEMISCHE VERBINDINGEN
Oplosbaar?
- Zuur (covalente verbinding) Ionverbindingen: hydroxide-basen en zouten
- Oplossen = breken van elektrostatische interacties en vervangen door nieuwe
interacties tussen H2O en ionen
- Alleen als elektrostatische interacties niet te groot zijn!
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller junoketimmerman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $16.72. You're not tied to anything after your purchase.
