Deze samenvatting gaat over het chemisch evenwicht. In de samenvatting vind je wat aflopende reacties zijn, wat het chemisch evenwicht is, alles over K en de bepalende factoren van het chemisch evenwicht en hoe ze het veranderen.
Aflopende reacties Reacties waarbij de terugreactie bijna niet
optreedt.
Hoe ziet een reactie eruit A + B -> C
kenmerken Concentratie- en snelheidsveranderingen
vinden plaats tot
- Minstens een van de reagentia uitgeput
raakt
- De reactiesnelheid nul is
- De reactie stopt
Is het omkeerbaar Soms omkeerbaar maar in andere
reactieomstandigheden
2 CHEMISCH EVENWICHT
2.1 EXPERIMENTEN
Reactie verloopt Onvolledig
= Omkeerbaar of evenwichtsreacties
2.2 DEFENITIE
evenwichtsreactie Een reactie die in een gesloten systeem
omkeerbaar en onvolledig verloopt.
= Dynamisch evenwicht
=> De stoffen hebben een evenwichtsconcentratie
bereikt
Hoe ziet een reactie eruit A+B⇄C+D
Wanneer wordt de chemische Als de snelheid van de heenreactie = aan de
evenwichtstoestand bereikt snelheid van de terugreactie
2.3 GRAFISCHE VOORSTELLING
V(t)-grafiek
C(t)-grafiek
, 3 EVENWICHTSCONSTANTE
3.1 FORMULE EVENWICHTSCONSTANTE
evenwichtsconstante K
Deze is specifiek voor Een bepaalde temperatuur
3.2 EVENWICHTSWET
Wat is de wet Voor een homogene evenwichtsreactie aA + bB
⇄ cC + dD
c d
[ C ] e∗[ D ] e
K= a b
[ A ]e ∗[ B ]e
Hoe noemt deze wet De evenwichtswet van Guldberg en Waage
3.3 UITDRUKKING VAN K
Wat is belangrijk De agregatietoestand
waarom Als het vast is wordt het NIET meegerekent
3.4 BETEKENIS VAN K
K is - Een thermodynamische grootheid
- Onafhankelijk van het
reactiemechanisme
Van wat hangt de waarde van K niet af De beginconcentratie van de stoffen
Soorten - K > 103
- K < 10−3
- K tussen 103en 10−3
K > 103 - Het evenwicht is sterk naar rechts
gelegen
- Nagenoeg aflopende reactie
notatie
K < 10−3 - Het evenwicht is sterk naar links
gelegen
- Er is zo goed als geen reactie
notatie
K tussen 103 en 10−3 - De reactie verloopt even vlot naar links
als naar rechts
Notatie
De grootte van K zegt Niks over de reactiesnelheid
4 FACTOREN DIE DE LIGGING VAN HET CHEMISCH EVENWICHT BEÏNVLOEDEN
4.1 PRINCIPE VAN LE CHATELIER EN VAN ‘T HOFF
Hoe kan men een chemisch evenwicht - Concentatieveranderingen
verstoren - temperatuursveranderingen
Hoe kan de ligging van het chemisch evenwicht - concentratieverandering van een stof
gewijzigd worden - concentratieverandering van alle
stoffen (wijziging druk/ volume)
- temperatuur
- katalysator
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hannevanlandeghem. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
