Summary
Samenvatting H4 Zouten §1 t/m 4 Nova scheikunde 4 Vwo FLEX-boek
- Course
- Level
Samenvatting H4 §1 t/m 4 Nova scheikunde 4 Vwo FLEX-boek over het onderwerp Zouten incl. plaatjes en tabel met daarin een aantal belangrijke ionen.
[Show more]
Seller
Follow
esms
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikunde H4 Zouten VWO 4§4.1: Formules & naamgeving van zouten
Ionen; ontstaat bij het afstaan van een elektron door een metaalatoom (bijv. Na) aan een
niet-metaalatoom met een hogere elektronactiviteit (bijv. Cl) > Na + en Cl- > voldoen aan
edelgasconfiguratie. Ionbinding = heel sterk > + trekt - aan > ontstaan NaCl > zout; elektrisch
neutraal, vast bij kamertemp., aantal zouten met kookpunt is beperkt, alleen stroom
geleidend bij oplossen in vloeistof of oplossing (ionen laten elkaar los).
- Ionbinding afhankelijk van: grootte lading & afstand tussen geladen deeltjes.
- Meeste zouten worden vloeibaar bij verhitting. Nog verdere verhitting >
ontledingsreacties > verdamping.
- Bij moleculen: kleinste deeltje bepaalt eigenschappen, bij zout: de ionen.
In vaste vorm, regelmatige structuur van afwisselende +/- ionen, in zout = ionrooster. Bij te
grote kracht op ionrooster > gelijk geladen ionen komen naast elkaar te staan > stoten
elkaar af > stof breekt; bros. De lading van een ion; elektrovalentie.
Veel ionen zijn enkelvoudig, een aantal samengesteld > zijn met atoombindingen
verbonden, bijna allemaal negatief geladen m.u.v. NH4+, zijn als zout alleen uit niet-metalen
opgebouwd). Enkele structuurformules:
Belangrijke positieve & negatieve ionen (moet je kennen):
positieve ionen negatieve ionen
ion naam ion naam
Ag + zilverion Br − bromide-ion
Al 3+ aluminiumion Cl − chloride-ion
Au + , Au 3+ goud(I)ion, goud(III)ion F− fluoride-ion
, Ba 2+ bariumion I− jodide-ion
Ca 2+ calciumion O 2− oxide-ion
Cu + , Cu 2+ koper(I)ion, koper(II)ion S 2− sulfide-ion
Fe 2+ , Fe 3+ ijzer(II)ion, ijzer(III)ion OH − hydroxide-ion
Hg + , Hg 2+ kwik(I)ion, kwik(II)ion CO 3 2− carbonaation
K+ kaliumion HCO 3 − waterstofcarbonaation
Li + lithiumion PO 4 3− fosfaation
Mg 2+ magnesiumion NO 3 − nitraation
Na + natriumion NO 2 − nitrietion
Pb 2+ , Pb 4+ lood(II)ion, lood(IV)ion SO 4 2− sulfaation
Sn 2+ , Sn 4+ tin(II)ion, tin(IV)ion SO 3 2− sulfietion
U 3+ , U 6+ uraan(III)ion, uraan(VI)ion S 2 O 3 2− thiosulfaation
Zn 2+ zinkion MnO 4 − permanganaation
NH 4 + ammoniumion CH 3 COO − acetaation
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller esms. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now