Summary
Samenvatting van chemie voor handelsingenieurs 22-23
- Course
- Institution
Deze samenvatting omvat alle hoofdstukken van chemie (1-12) en geeft een omschrijving voor alle concepten.
[Show more]
Seller
Follow
TomTony
Content preview
ChemieProf: mleermak@vub.be Assistent:
delphine.jenny.vandeputte@vub.be
Deel 1
H1: Basisbegrippen
Indeling van de materie
Zuivere stoffen
Enkelvoudige stoffen
Edelgassen
Moleculaire enkelvoudige stoffen
Metalen
Samengestelde stoffen
Moleculaire samengestelde stoffen
Ionaire samengestelde stoffen
Mengsels
Chemie 1
, Homogene mengsels
Heterogene mengsels
Coloïdiale mensels
Atoomstructuur
Protonen, neutronen en elektronen
Nucliden
Unit (a.m.e.)
Massadefect
Element
Isotoop
Molecuul en molaire massa
Concentraties
Molaire concentratie: c = n/V
Massaconcentratie: c = m/V
Massadichtheid: hoe zwaar weegt een bepaalde stof → ρ = m(stof)/V(stof)
H2: Atoomstructuren
Geschiedenis
Democritus: eerste beschrijving atoom; a-tomos (ondeelbaar). Atomen zijn de kleinst
mogelijke deeltjes en bouwstenen van alles.
Dalton: betere beschrijving van Democritus. Atomen worden gekarakteriseerd door
hun massa. Ze zijn vast en ondeelbaar.
Thomson: ontdekking van het elektron; het atoom is een positief geladen pudding met
daarin gesublimeerde elektronen.
Rutherford: ontdekt dat elektronen in een baan rond de positief geladen kern vliegen.
Solvayraad Brussel: ontstaan van de kwantumfysica
Bohr: kwantummechanisch model; elektron als kwantumdeeltje (snelheid en plaats
kan niet tegelijk bepaald worden, elektronen als golf). Elektronen bevinden zich op
Chemie 2
, schillen
Moderne atoomtheorie
Orbitaalmodel van Sommerfeld: de schillen worden nog onderverdeeld in
orbitalen. Ieder elektron wordt beschreven door de onderstaande 4
kwantumgetallen.
Hoofdkwantumgetal ( n ): De schil. Hoe verder van de kern; hoe onstabieler en hoe
hoger het energieniveau. (1-7). Max bezetting: 2n²
Nevenkwantumgetal ( l ): 0 ≤ l ≤ n-1. Geeft de vorm van het orbitaal (s, p, d, f)
Magnetisch kwantumgetal ( m ): -l ≤ m ≤ +l. Bepaalt de oriëntatie van het orbitaal.
(geeft aan hoeveel vakjes per subniveau)
Spinkwantumgetal ( s ): topspin of downspin. Geeft de rotatie van het elektron.
Regels van de elektronenconfiguratie: elektronen komen in toenemende orde van
energie
Regel van Pauli: twee elektronen kunnen nooit dezelfde vier kwantumgetallen hebben
Regel van Hund: de laagste energie voor een atoom is deze met een maximum aantal
ongepaarde elektronen in gelijksoortige orbitalen en met gelijke spin
Aufbau proces: zie afbeelding
Periodiek systeem
Opbouw
Groep: Kolom in de tabel (genummerd van 1 tot 18)
Periode: Rij in de tabel
Atomen gerangschikt volgens toenemend atoomnummer (Z)
Een nieuwe schil vormt een nieuwe periode
Chemie 3
, Hoofdgroepen
1. Alkalimetalen
2. Aardalkalimetalen
13. B groep
14. C groep
15. N groep
16. O groep
17. Halogenen
18. Edelgassen
Nevengroepen
Groep 4 - 12: transitiemetalen
Eerste losse rij: Lantiniden (elementen 57 - 71)
Tweede losse rij: Actiniden, meeste radioactief (elementen 89 - 103)
→ Transuranen: alle elementen > 92 (kunstmatig, radioactief)
Blokken
s - blok: groep 1 en 2 (+ He)
p - blok: groep 13 - 18 (- He)
d - blok: groep 3 - 12 (+ Lu en Lr)
f - blok: lantiniden en actiniden (- Lu en Lr)
Eigenschappen van elementen
Metalen
Het gros van elementen
s - blok (- H)
p - blok
f - blok
Al, Ge, In, Tl, Sn, Pb, Bi
Niet sterk gekleurd, metaalglans
Chemie 4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller TomTony. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.43. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now