100% de satisfacción garantizada Inmediatamente disponible después del pago Tanto en línea como en PDF No estas atado a nada
logo-home
Buscado previamente por ti
Buscado previamente por ti
logo
Cours de thermodynamique $5.49
Añadir al carrito
Navegar rápidamente a
Vista previa
  2.  
  3. Institut National Polytechnique De Toulouse
  4.  
  5. Physique
  6.  
  7. THERMO2021 (THERMO2021)

Notas de lectura

Cours de thermodynamique
 0 veces vendidas
  • Grado
  • THERMO2021 (THERMO2021)
  • Institución
  • Institut National Polytechnique De Toulouse

ce cours contient quatre chapitres chapitre 1 : Notions fondamentales de la thermodynamique chapitre 2 : Echanges d’énergie : travail, chaleur, énergie interne chapitre 3: Thermochimie Application du 1er principe à la chimie chapitre 4: Deuxième principe de la thermodynamique

Vista previa 2 fuera de 10  páginas

Información del documento

  • 24 de diciembre de 2022
  • 10
  • 2021/2022
  • Notas de lectura
  • Mohcen
  • Todas las clases

Temas

  • thermodynamique
  • physique

Escuela, estudio y materia

  • Institut National Polytechnique de Toulouse
  • physique
  • THERMO2021 (THERMO2021)
Todos documentos para esta materia (4)

Vendedor

avatar-seller
Mohcen

Vista previa del contenido

CHAPITRE III : Thermochimie Application du 1 er principe à la chimie


III. 1. Etat standard et chaleur de réaction


Dans le cas général où les réactions chimiques sont effectuées à volume constant ou à
pression constante, la quantité de chaleur absorbée ne dépend que de l’état initial et l’état
final.
Cette propriété permet de calculer la quantité de chaleur mise en jeu dans certaines réactions
où elle n’est pas accessible à la mesure directe.


Exemple :
C(g) + O2(g) CO(g) ∆𝐻 = ?


La quantité de chaleur (∆𝐻) mis en jeu de cette réaction ne peut être déterminé
expérimentalement car la combustion du carbone conduit également à la formation de la
molécule du 𝐶𝑂 par contre, il est possible de déterminer (∆𝐻) de cette réaction en
connaissant celles des réactions suivantes :


C(g) + O2(g) CO2(g) ∆𝐻 = -394 kJ. mole-1


CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆𝐻 = -283 kJ. mole-1




Donc: C(g) + O2 (g) CO2(g)




CO(g) + O2(g)


∆𝐻 = ∆𝐻 + ∆𝐻


∆𝐻 = ∆𝐻 ̶ ∆𝐻 = -394 – (-283) = -111 kJ. mole-1

37

, Nous avons déjà signalé que pour la transformation à volume constant et à pression constante,
la quantité de chaleur est donnée comme suit:


𝑄 = ∆𝑈 = 𝑈 − 𝑈


𝑄 = ∆𝐻 = 𝐻 − 𝐻


Il est aussi nécessaire de préciser les conditions dans lesquelles ces réactions sont effectuées;
on définit donc un état standard.


Un corps est à l’état standard lorsqu’il est pris à l’état pur, sous la pression d’une atmosphère
(1atm) et à la température standard de 25 °C. L’enthalpie standard de la réaction est notée
(∆𝐻 ) ; ceci représente donc la variation d’enthalpie d’une réaction effectuée à la
température de 298 K ainsi que les réactifs et les produits sont pris dans leurs états standards à
298 K.




III. 2. Relation avec la variation de l’énergie interne ∆U


La relation suivante peut être établie entre l’enthalpie standard d’une réaction et la variation
d’énergie interne standard :


Sachant que : 𝑑𝐻 = 𝑑𝑈 + 𝑑(𝑃𝑉)


Alors : 𝑄 = 𝑄 + ∆𝑛 𝑅 𝑇


Donc pour une réaction chimique :


∆𝐻 ( ) = ∆𝑈 ( ) + ∆𝑛 𝑅 𝑇




38

Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:

Garantiza la calidad de los comentarios

Garantiza la calidad de los comentarios

Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!

Compra fácil y rápido

Compra fácil y rápido

Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.

Enfócate en lo más importante

Enfócate en lo más importante

Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!

Preguntas frecuentes

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?

Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.

Who am I buying this summary from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Mohcen. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy this summary for $5.49. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45,681 summaries were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 15 years now

Empieza a vender

Vistos recientemente

Resumen ·

(0)

Resumen - Enfermería

Otro ·

(0)

Final Year Project

Resumen ·

(0)

STK110-TUTORIAL 7B

Notas de lectura ·

(0)

AP Macroecon Notes

Resumen ·

(0)

Modulle IV: enzymen

Examen ·

(0)

Examenvragen Chemie

Notas de lectura ·

(0)

Teoría del derecho

Ensayo ·

(0)

Unit 20 health promotion

Notas de lectura ·

(0)

apuntes biologia 1

$5.49
  • (0)
Añadir al carrito
Añadido