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Zusammenfassung Atommodelle Physik Abi

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Module
Physik

Institution
Gymnasium

Im folgenden Dokument werden die folgenden Themen gut-verständlich erklärt und Illustrationen helfen beim verstehen der Themen erleichtert. Außerdem sind ausführliche Herleitungen der wichtigen Formeln dabei. Liste der beinhalteten Themen: Rutherford sche Atommodell, Das Bohrsche Atomodell, ...

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Uploaded on December 25, 2022
Number of pages 6
Written in 2021/2022
Type Summary

physik
atommodelle
bohr
rutherford
linearer potentialtopf
potentialtopf
abi
abitur
lk
gk

Institution Secondary school
Education Gymnasium
Module
Physik
School year 1

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9. 3. 2.1 Rutherford

-> erklärt der Streuversuch mit a
Kern gut, aber:

-

Ein Elektron auf einer Kreisbahn wird ständig zum Kreismittelpunkt beschlärnigt

das
=>
Elektron müsste ständig Energie abstrahlen

->
es könnte sich nicht auf der Kreisbahn halten

=sialbahnen: es stürzt in den Kern
Widerspruch zur Realität

=> Spiralbahn: Umlauffrequenz würde sich immer mehr erhöhen.

-Frequenz der

Gasstrahlt
abgestrahlten Welle würde sich ändern
Widerspruch zur Realität
aber Linienspektrum aus

-> Neues Modell muss her

1913 Niels Bohr: Erweiterung der bestehenden Modells aber nur für Wasserstoff,
also (Proton + 1 Elektron

3. 2. 2 Das Bohrsche Atommodell

Info: De Broglie fand eine Erklärung:
Die Kreisbahnen entsprechen Materiewellen,
die rund um den Kein laufen.

-> Ist der Bahnumfang für ein ganzzahliges Vielfaches

Bahndrehimpuls In =
5.Me.v der Wellenlänge 2 =
mir, so entsteht eine

=n.
E stehende Welle.
-andere schreibweise

, 3.2.3 Berechnungen Atommodell

Ausgangspunkt : Elektron mit der Masse m und negativer
Elementarladung e,

bewegt sich mit der Bahngeschwindigkeit v auf einer Kreisbahn mit Radius r
.

Folge : 1) es muss eine Zentripetal Kraft geben F = NÄ a

2) es handelt sich um die CoulombKraft des Kerns ,
der ein positive Elementarladung
e. e
hängt F
jz b
.

: =
rz
.

Ziel : Radius r & Geschwindigkeit v berechnen

gleichsetzen a + b

Es ÷
z
µ .
✓
= .

r

→ m . v2 =
q -

¥ ^
( gilt auch im Ruth erfortschen Modell)

nach Bohr muss die Quanten bedingung erfüllt sein Zürmv = nh ←
auswendig lernen !

✓= 2
ZITRM

V2 : 3

3 in 1

2h2

¥i ¥
n

| |
'
nach auflösen r
.

✗ HiFi
-

= - r

nlttEor-F.mn da
wird
in die
diese
Anzahl der Bahn angibt ,

ans Ende geschrieben

HZ :{ '
da alles Konstanten
o
→ T =
,
n 4 Radius ist berechenbar,
in me
sind und in die Position der Bahn angibt .

für die innerste Bahn
folgt :

ELF
"
M 5,310
-

-
_
=
m

→ für die n
-
ten Quantenbahnen folgt : rn =
nen
'
5

also :
rz = M -

4 i r] =
ry -
9 ; ry
= rn - 16 . . .

4 in 2 ✓= ¥1 6

el
v. TÄTE . =

→ =
⇐ .

% 7

für n = 1 :

Vn =
2,2 .

1067
für Vn :

Vn =
% .

3-
Vz
:
Y -

¥ ; v3
= v1 .
Es ;
K, =
Vs '

¥

Auswirkung auf die
Energie zustände
L
welche Ehin , auf welcher Bahn ?
Epot &
Eges gibt es

da ✓ << c ,
muss relativistische gerechnet werden ( v=_w÷7_Ä~

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