Summary
Samenvatting Organische chemie
- Course
- Level
- Book
Hoofdstuk 3, vwo 4. Organische chemie. Heel uitgebreid samenvatting met alles er in wat in het boek word besproken
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
esragul-bolat
Reviews received
Content preview
Paragraaf 1: Verbrandingsreacties-----------------------------------------Chemische energie
Chemische energie 𝐸 → energie die is opgeslagen in een bepaalde stof
○ Deze zie en voel je niet
● Energie-effect ∆𝐸 → de energie omzetten in endo- of exotherme reacties
○ ∆𝐸 = 𝐸 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 − 𝐸 𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
● Exotherme reactie → een reactie waarbij de chemische energie vrijkomt door de
reactie en de omgeving (bijvoorbeeld) warm maakt
○ Uit de reactie; in de omgeving (je voelt de warmte)
○ ∆𝐸 = − (∆𝐸 = < 0)
● Endotherme reactie → een reactie waarbij stoffen reageren en hiervoor energie uit
de omgeving halen en hierdoor warmte verdwijnt
○ Uit de omgeving; in de reactie
○ Alles wat energie kost (licht, energie, warmte, verdamping, etc)
○ ∆𝐸 = + (∆𝐸 = > 0)
Energiediagram
Energie diagram → diagram waarin de chemische energie van de beginstof en de
reactieproducten van twee niveaus zichtbaar wordt gemaakt
● Eact = activeringsenergie → de energie die nodig is om de reactie op gang te brengen
○ Geactiveerde toestand is het topje van de grafiek
○ Geen activeringsenergie = spontane reactie
○ Ontbrandingstemperatuur → de temperatuur waarbij een spontane
verbranding optreedt
● ∆𝐸 = reactie warmte → de hoeveelheid energie die vrijkomt of juist wordt afgestaan
bij de chemische reactie
○ Exotherm = ∆𝐸 = < 0
○ Endotherm = ∆𝐸 = > 0
● Ezelsbruggetje om het proces bij het diagram te zoeken
○ Exotherme reactie; als er geen extra activeringsenergie nodig is
○ Endotherme reactie: als er extra activeringsenergie nodig is
, Verbrandingswarmte
Verbrandingswarmte → de hoeveelheid energie die er vrijkomt bij het verbranden van een
bepaalde stof
● Binas tabel 56
○ Het ‘-’ teken betekent dat het een exotherme is
● Volledige verbranding → als er genoeg zuurstof aanwezig is voor de verbranding van
fossiele brandstof
○ Vrijkomen: CO2 en H2O
● Onvolledige verbranding → als er een te lage zuurstoftoevoer is voor de verbranding
○ Vrijkomen: CO en roet (C)
Molaire volume
Molaire volume 𝑉 𝑚
→ de hoeveelheid ruimte die 1,00 mol gas inneemt
● 𝑉 𝑚
= voor alle gassen altijd hetzelfde (als de temperatuur en druk hetzelfde zijn)
● De formule voor dit is: 𝑉 = 𝑛 · 𝑉 𝑚
○ 𝑉 = het volume in kubieke decimeter (dm3)
○ 𝑛 = het aantal mol
○ 𝑉 𝑚 = het molaire volume in kubieke decimeter per mol (dm3 mol-1)
○ 𝑉 𝑚
= 22,4 dm3 mol-1 (T= 273 K; p = P0)
○ 𝑉 𝑚
= 24,5 dm3 mol-1 (T= 298 K; p = P0)
Paragraaf 2: Organische verbindingen-----------------------------------
Koolstofchemie/organische verbindingen → moleculaire stoffen waarvan de moleculen zijn
opgebouwd uit voornamelijk C- en H-atomen
Alkanen, alkenen en cycloalkanen
Koolwaterstoffen → moleculen die alleen uit kool- en waterstofmoleculen bestaan
● Verzadigde koolwaterstoffen = alkanen
○ Alkanen → alleen enkele bindingen tussen de C-atomen
○ Uitgang: -aan
○ Formule: CNH2N+4
○ Cycloalkanen → als de koolstofbindingen in een ring aan elkaar zitten
● Onverzadigde koolwaterstoffen = alkenen en alkynen
○ Alkenen → als er een dubbele binding tussen C-atomen voorkomen
○ Uitgang: -een
○ Formule: CNH2N
○ Alkynen → als er een drievoudige binding tussen C-atomen voorkomt
○ Uitgang: -yn
○ Formule: CNH2N-2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller esragul-bolat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
55628 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now