Summary
Samenvatting Chemie Groep T Leuven
- Course
- Institution
Samenvatting Chemie eerste jaar industriële ingenieurswetenschappen KU Leuven Groep T
[Show more]
Seller
Follow
Vincevdp
Content preview
3-5. Stoechiometrie in waterige oplossing en in gasfase ............................................................................... 26. Thermochemie............................................................................................................................................ 3
18. Thermodynamica ...................................................................................................................................... 5
7. De elektronenstructuur van atomen .......................................................................................................... 7
8. De periodieke tabel .................................................................................................................................. 10
9. De chemische binding I ............................................................................................................................. 11
10. De chemische binding II .......................................................................................................................... 13
12. Intermoleculaire krachten ...................................................................................................................... 15
13. Fysische eigenschappen van oplossingen .............................................................................................. 18
14. Kinetica ................................................................................................................................................... 21
15. Chemisch evenwicht ............................................................................................................................... 25
16. Zuren en basen ....................................................................................................................................... 28
17. Zuur-base evenwicht en oplosbaarheid ................................................................................................. 31
19. Redoxreacties en elektrochemie ............................................................................................................ 33
1
,3-5. Stoechiometrie in waterige oplossing en in gasfase
1. Reacties lezen
2. Concentratie eenheden
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑜𝑝𝑔𝑒𝑙𝑜𝑠𝑡𝑒 𝑠𝑡𝑜𝑓
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝑝𝑟𝑜𝑐𝑒𝑛𝑡 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎% = ∗ 100%
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔
𝑚𝑜𝑙 𝑣𝑎𝑛 𝐴
𝑀𝑜𝑙𝑓𝑟𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 = 𝑋𝐴 =
𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙 𝑜𝑝𝑔𝑒𝑙𝑜𝑠𝑡𝑒 𝑠𝑡𝑜𝑓
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑡𝑒𝑖𝑡 = 𝑀 =
𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔
𝑚𝑜𝑙 𝑜𝑝𝑔𝑒𝑙𝑜𝑠𝑡𝑒 𝑠𝑡𝑜𝑓
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡𝑒𝑖𝑡 = 𝑚 =
𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡
Verdunningsregel: 𝑀 ∗ 𝑉 = 𝑀 ∗ 𝑉
3. Gassen en ideale gaswet
Ideaal gas = gas zonder interactie tussen deeltjes
Ideale gaswet: 𝑃 ∗ 𝑉 = 𝑛 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇
Wet van Dalton: In een ideaal gasmengsel gedraagt elk gas alsof het alleen is in het systeem.
Elk gas oefent een bepaalde druk uit = partiële druk van het gas
𝑃𝑡𝑜𝑡 = 𝑃𝐴 + 𝑃𝐵
𝑛𝑡𝑜𝑡 = 𝑛𝐴 + 𝑛𝐵
𝑃𝐴 𝑛𝐴
𝑃𝑎𝑟𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝑑𝑟𝑢𝑘 𝐴 = 𝑦𝐴 = = 𝑚𝑒𝑡 𝑦𝐴 + 𝑦𝐵 = 1
𝑃𝑡𝑜𝑡 𝑛𝐵
4. Beperkende hoeveelheid
Reagentia zijn niet aanwezig in stoechiometrische hoeveelheden
=> bepaald reagens gaat eerst op gereageerd zijn = limiterend reagens
5. Opbrengst van een reactie
𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡 𝑣𝑎𝑛 𝑒𝑒𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 = ∗ 100%
𝑇ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
2
,6. Thermochemie
6.1 Energie
Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie in universum is constant.
Energie wisselt van vorm
6.2 Energieverandering tijdens chemische reacties
Warmte: transfer van thermische energie tussen 2 lichamen met een verschillende temperatuur of
tussen systeem en omgeving
=> Thermochemie: studie van warmteverandering tijdens chemische reacties
<=> Omgeving: rest van universum buiten het systeem
<=> Systeem: gedeelte van universum dat wordt bestudeerd:
• Open: warmte en deeltjes uitwisselen
• Gesloten: warmte uitwisselen
• Geïsoleerd: geen interactie met omgeving
2 soorten processen:
• Exotherm: warmte afgeven aan omgeving: 2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l) + warmte
• Endotherm: warmte opnemen uit omgeving: H2O (s) + warmte -> H2O (l)
6.3 Inleiding tot de thermodynamica
Thermodynamica: omzetting van warmte en andere vormen van energie: bestudeerd de verandering van
de toestand van een systeem, niet de weg er naartoe, aan de hand van toestandsfuncties: Energie, druk,
volume en temperatuur
Eerste wet van de thermodynamica: energie kan omgezet worden van de ene naar de andere vorm,
maar niet bijgemaakt worden = wet van behoud van energie
Energieverandering in een systeem: (onmogelijk voor absolute energie + is toestandsfunctie)
∆𝐸𝑠𝑦𝑠 = 𝐸𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 − 𝐸𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑖𝑎 = 𝑞 + 𝑤
met q < 0: exotherm en w < 0: arbeid geleverd op omgeving door systeem (=/= toestandsfuncties)
Arbeid voor uitzetting van een gas tegen een constante uitwendige druk:
𝑤 = −𝑃∆𝑉
6.4 Enthalpie van chemische reacties
Proces bij constante druk:
𝑞𝑝 = ∆𝐸 + 𝑃∆𝑉
Proces bij constant volume:
𝑞𝑣 = ∆𝐸𝑠𝑦𝑠
Enthalpieverandering ΔH = ΔE + Δ(PV) = qp bij constante druk
-> Chemisch proces onder constante druk enthalpieverandering gelijk aan de uitgewisselde warmte
ΔH = Hproducten – Hreagentia -> voor exotherm: ΔH < 0 en endotherm: ΔH > 0
Vergelijking ΔH en ΔE: ΔE = ΔH – PΔV = ΔH – RTΔn
-> Arbeid voor wegduwen van volume lucht
=> Bij constante druk = 0 en zonder gassen: ΔE = ΔH
3
, 6.5 Calorimetrie
Warmtecapaciteit C: energie die nodig is om temperatuur van hoeveelheid stof met 1°C te doen stijgen
Specifieke warmte s: de energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram stof te doen stijgen met 1°C
𝐶 = 𝑚𝑠 en 𝑞 = 𝑚𝑠∆𝑡 = 𝐶∆𝑡
Bomcalorimeter: constant volume:
Gemeten warmte =/= enthalpieverandering
ΔE = qv (klein verschil met ΔH)
Constant druk calorimeter:
qbeker = qoplossing + qcal + qreactie
ΔH = qreactie
6.6 Standaardvormingsenthalpie
Standaardvormingsenthalpie ΔH°f: enthalpieverandering geassocieerd met de vorming van 1 mol van
een verbinding uit zijn elementen bij standaardvoorwaarden
Wet van Hess: wanneer reagentia worden omgezet naar producten dan is de enthalpieverandering
dezelfde of dit in 1 of meerdere stappen gebeurt
∆𝐻°𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 = ∑ ∆𝐻°𝑓(𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛) − ∑ ∆𝐻°𝑓(𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑖𝑎) in kJ/mol
Bindingsenthalpie kan ook gebruikt worden: ΔH° = BEreagentia – BEproducten
-> Foto heeft voorbeeld voor H2 + F2 -> 2HF
Bindingsenthalpie: enthalpieverandering gepaard gaande met
het breken van 1 specifieke binding in 1 mol moleculen in gasvorm
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Vincevdp. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $0.00. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now