100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 5 VWO H15 Groene Chemie $4.30
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 5 VWO H15 Groene Chemie
 0 purchase
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie overal 6v

Complete samenvatting van H15 Groene Chemie uit het boek Chemie overal voor 5 en 6 VWO. Het hoofdstuk is volledig en duidelijk samengevat van 15.1 t/m 15.5. Ook te koop in verschillende bundels.

Preview 2 out of 5  pages

Document information

  • No
  • Unknown
  • December 27, 2022
  • 5
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • h15
  • chemie overal
  • h15 groene chemie
  • scheikunde
  • 5 vwo

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
All documents for this subject (2242)

Seller

avatar-seller
danevanengelen

Reviews received

Content preview

H15 Groene Chemie

15.1 Atoomeconomie

Groene chemie= Het toepassen van duurzame ontwikkelingen in de chemische industrie.
- Productieprocessen zijn gebaseerd op de principes van groene chemie (binas 97F)
- Maakt processen veiliger, gebruikt duurzame grondstoffen/ energie en minder afval.

Atoomeconomie= Massapercentage atomen van beginstoffen dat in gewenste eindproduct voorkomt.
- Atoomeconomie= M gewenst product/ M beginstoffen * 100%
- Geeft efficiëntie van reactie weer: zo veel mogelijk product, zo weinig mogelijk afval.
- M = massa (de massa van alle stoffen moet worden meegenomen, ook ionen in oplossing)
- Hoe hoger het percentage, hoe beter.

Rendement= Hoeveel procent praktisch ontstaat ten opzichte van de theoretische berekeningen.
- Rendement= Praktische opbrengst / theoretische opbrengst * 100%
Praktische opbrengst= Massa van product wat bij een chemische reactie werkelijk ontstaat.
Theoretische opbrengst= Massa die volgens reactievergelijking maximaal bij aflopende reactie ontstaat.

E-factor= Maat voor hoeveelheid afval per KG product (E  environment)
- E= (M beginstoffen – M gewenst product) / M gewenst product
- Hulpmiddel om efficiëntie van verschillende processen te vergelijken.
- M gewenst product is M van praktische opbrengst.
 Hoe groter atoomeconomie, hoe hoger rendement hoe lager de E-factor.

Q-factor= Geeft mate aan waarin een stof vervuilend is.
 Q is verdeeld in verschillende waardes waarbij mate vervuiling hoort. (Q =1  niet schadelijke zouten)

Grenswaarde= Maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in mg per m^3 lucht op werkplek.
Uitgangspunt: Gezondheid van werknemers en nageslacht wordt niet geschaad bij herhaaldelijke
blootstelling aan concentratie gedurende een arbeidsleven.
- Binas 97A: Grenswaarde van aantal stoffen met TGG (Tijd gewogen gemiddelde) van 8 uur.
 Binnen die tijd mag concentratie hoger zijn als daardoor geen gezondheidsschade ontstaat.
- Kan ook worden weergegeven in ppb= Aantal delen in uq (10^9)

Formules van grenswaarde: Hoeveelheid stof x/ hoeveelheid mengsel * .....
- Percentage: * 100%
- Promillage: * 1000%
- Ppm: * 10^6
- Ppb: * 10^9

Gevaarlijke situaties kunnen ook ontstaan door:
- Gebrek aan toxicologische informatie
- Verschil in gevoeligheid van persoon voor een stof
- Langere werktijden
- Bloodstelling aan een mengsel van stoffen
- Onjuist meten van de luchtconcentratie.


 Formules in binas 37F

, 15.2 Energiebalans

Energiebalans= De totale hoeveelheid energie blijft bij processen constant.
 Wet van behoud van energie= Energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet in een andere vorm.

Energie-effect= Het verschil in energie tussen de begin en de eindstoffen
- E= E reactieproducten – E beginstoffen (reactie energie)
- Exotherm= Er komt energie vrij Reactie energie is negatief
o Reactieproducten hebben minder chemische energie dan bij beginstoffen: E< 0J
o Energiediagram gaat omlaag
- Endotherm= Er wordt voortdurend energie toegevoegd/ opgenomen. Reactie energie is positief
o Reactieproducten hebben meer chemische energie dan beginstoffen: E>0J
o Energiediagram loopt omhoog.
Reactiewarmte= Reactie energie van chemische reactie (want het bestaat vrijwel volledig uit warmte)

Vormingswarmte= Energie die nodig is of vrijkomt bij vorming van 1 mol stof uit de elementen.
 In binas tabel 57A en B staan vormingswarmten van verschillende stoffen

Reactiewarmte berekenen:
1. Stel reactievergelijking op
2. Zoek vormingswarmten op (binas tabel 57 A en B)
3. Energiebalans berekenen: E= Vormingswarmte reactieproducten – Vormingswarmte beginstoffen
a. Meerdere reactieproducten/ beginstoffen: - elkaar
4. Kijk of uit komst exotherm/ endotherm is
a. Uitkomst positief= Endotherm
b. Uitkomst negatief= Exotherm
5. Completeer: Zet reactie neer met daarachter de reactiewarmte.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danevanengelen. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.30. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69252 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$4.30
  • (0)
Add to cart
Added