Summary
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
- Course
- Level
- Book
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
willystouten
Content preview
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 RedoxreactiesParagraaf 11.1 Elektronenoverdracht:
- Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt -> bestaat uit 2 halfreacties
en vormen samen de totaalreactie.
- Het deeltje dat de elektronen opneemt is de oxidator (meestal een positief geladen metaal
ion of halogeen).
- Het deeltje dat de elektronen afstaat is de reductor (meestal een metaal of een negatief ion).
Het herkennen van redoxreacties:
- Bij elektronenoverdracht moeten er in de reacties deeltjes zijn die van lading veranderen.
Paragraaf 11.2 Redoxkoppels:
- Edelheid van metalen: kun je afleiden uit de waarde van de standaardelektrodepotentiaal,
hoe hoger de waarde van de standaardelektrodepotentiaal, hoe sterker het metaal als
oxidator en hoe edeler het metaal.
- Een onedel metaal reageert makkelijk met andere stoffen en is een sterke reductor.
- Een edel metaal reageert niet zo makkelijk en is een zwakke reductor.
- Geconjugeerde oxidator: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor.
- Geconjugeerde reductor: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator.
- Standaardelektrodepotentiaal: hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de
reductor.
Aflopende reactie = V0(ox) – V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie = - 0,3 V < V0 < 0,3 V
Verloopt niet = V0 ≤ - 0,3 V
Stappenplan redoxreactie:
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel de halfreacties en de totaalreactie op.
5. Controle.
Paragraaf 11.3 Redoxreacties in oplossing:
Bij het gebruik van Binas tabel 48 zijn er een paar zaken waar je op moet letten:
- Onder andere omstandigheden dan in Binas zijn weergegeven hebben de
elektrodepotentialen andere waarden.
- De oxidatoren HSO4- en SO4^2- reageren alleen in warm geconcentreerd zwavelzuur.
- Reactie in zuur milieu -> ontstaat H+ ionen
Stappenplan zelf opstellen halfreactie:
1. Noteer de gegeven deeltjes.
2. Stel de halfreactie van de deeltjes op.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller willystouten. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.94. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79650 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now