100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Fysische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505) $5.94
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Utrecht (UU)
  4.  
  5. Moleculen (BMW10505)

Summary

Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Fysische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)
 3 purchases
  • Course
  • Moleculen (BMW10505)
  • Institution
  • Universiteit Utrecht (UU)
  • Book
  • Biochemistry

Deze gedetailleerde samenvatting behandelt alles wat aan bod is gekomen tijdens de hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Fysische Chemie van de cursus Moleculen aan de Universiteit Utrecht (BMW10505). Hierdoor bevat het alle informatie die nodig is voor het deeltentamen van Fy...

[Show more]

Preview 6 out of 32  pages

Document information

  • No
  • Unknown
  • January 8, 2023
  • 32
  • 2019/2020
  • Summary

Subjects

  • oxidatieve fosforylering
  • redoxreacties
  • elektronendragers
  • elektronentransportketen
  • nadh q oxidoreductase
  • succinaat q reductase
  • cytochroom c oxidase
  • protonengradiënt
  • atp s
  • q cytochroom c oxidoreductase

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

More summaries for

  • Biochemistry A Short Course 3rd Edition Tymoczko Test Bank
  • TEST BANK for Biochemistry: A Short Course, 4th Edition, John Tymoczko, Berg, Gregory Gatto, Lubert Stryer | Complete 41 Chapters
  • Testbank of tymoczko biochemistry course 3rd edition
All for this textbook (8)

Written for

  • Universiteit Utrecht (UU)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Moleculen (BMW10505)
All documents for this subject (78)

Seller

avatar-seller
xnicolevdz

Reviews received

Content preview

2019-2020




Samenvatting
moleculen
Fysische chemie




Moleculen - Periode 3
Door Nicole (studente BMW)

,Inhoudsopgave
Oxidatieve fosforylering.........................................................................................................................3
Elektrochemie.....................................................................................................................................3
Redoxreacties.................................................................................................................................3
Functie van elektronendragers...........................................................................................................4
Elektronentransportketen..................................................................................................................5
NADH-Q oxidoreductase (Complex I)..............................................................................................5
Succinaat-Q reductase (Complex II)................................................................................................6
Q-cytochroom C oxidoreductase (Complex III)...............................................................................7
Cytochroom C oxidase (Complex IV)...............................................................................................8
Protonengradiënt...............................................................................................................................9
Synthese van ATP.............................................................................................................................10
ATP synthase complex..................................................................................................................10
Ademhalingscontrole....................................................................................................................15
Fysiologische ontkoppeling...........................................................................................................16
Remmers van de ATP synthese.....................................................................................................17
Biologische thermodynamica...............................................................................................................18
Nulde wet.........................................................................................................................................18
Hoofdwetten....................................................................................................................................18
Kringloop..........................................................................................................................................19
Opslag en verbruik van energie....................................................................................................19
Systeem............................................................................................................................................19
Toestandsfuncties.............................................................................................................................21
Balansvergelijkingen.....................................................................................................................21
Steady state..................................................................................................................................21
Evenwicht.....................................................................................................................................22
Behoudswetten............................................................................................................................23
Eerste hoofdwet van de thermodynamica.......................................................................................23
Enthalpie...........................................................................................................................................24
Reactie-enthalpie..........................................................................................................................24
Vormingsenthalpie.......................................................................................................................24
Meten van energie en enthalpie......................................................................................................25
Endotherm en exotherm..................................................................................................................26
Tweede hoofdwet van de thermodynamica.....................................................................................26
Entropie........................................................................................................................................27

1

, Warmte-uitwisseling.....................................................................................................................27
Entropie en leven..........................................................................................................................28
Gibbs vrije energie............................................................................................................................28
Efficiëntie van koppeling...............................................................................................................29
Dissipatie van Gibbs vrije energie.................................................................................................30
Redoxreacties...................................................................................................................................30
Redoxpotentiaal berekenen.........................................................................................................30




2

,Oxidatieve fosforylering
Elektrochemie
Er zijn een aantal factoren die een rol spelen bij de elektrochemie:
 Redox
 NADH  Elektronendrager, komt voor bij de oxidatieve fosforylering.
 FADH2  Elektronendrager, komt voor in de citroenzuurcyclus (krebscyclus).
 O2  Uiteindelijke elektronenacceptor.
 FeS
 Q (ubiquinon)  Antioxidant
 Enthalpie
 ATP
 Glucose
 Entropie
 Concentraties
 Gradiënten
 pH
 Gibbs vrije energie (ΔG)

Enthalpie en entropie zijn belangrijk bij het verlopen van reacties (Gibbs vrije energie).

Redoxreacties
Bij redoxreacties zijn er twee reacties van belang:
 Reductie  Oxidator neemt elektronen op.
 Oxidatie  Reductor geeft elektronen af.

Om te bepalen welke kant een redoxreactie in gaat, kan gebruik gemaakt worden van een
proefopstelling. Hierbij wordt aan de ene halfcel een oplossing toegevoegd, die 1 M oxidatiemiddel
(X) en 1 M reductiemiddel (X–) bevat. Aan de andere (referentie) halfcel wordt een 1 M H + oplossing,
die in evenwicht is met 1 atm H2 gas, toegevoegd. De elektroden zijn verbonden door middel van een
voltmeter en een agarbrug zorgt ervoor dat de ionen tussen de halfcellen heen en weer kunnen
stromen. De elektronen stromen vervolgens van de ene halfcel naar de andere halfcel door de draad
die de twee cellen verbindt, de elektronen gaan van de negatieve elektrode naar de positieve
elektrode.

Het reductiepotentiaal van het H+:H2 koppel is 0 volt, omdat die het referentie potentiaal is.




Figuur 1 Het meten van een redoxpotentiaal.



3

,Aan de hand van het redoxpotentiaal (E 0) kan bepaald worden welke kant een reactie in verloopt:
 Negatief redoxpotentiaal  Reductor staat makkelijker e– af dan H2.
 Positief redoxpotentiaal  Reductor staat minder makkelijk e– af dan H2.

Deze vergelijkingen refereren naar standaardomstandigheden, hierbij geldt:
 1 M oxidatiemiddel
 1 M reductiemiddel
 1 M H+
 1 atmosfeer H2

Vaak wordt er gerekend met E0’, hierbij gelden een aantal extra omstandigheden:
 pH = 7,0
 Temperatuur = 25°C ofwel 298K

Onderstaande formule kan gebruikt worden om de Gibbs vrije energie in J mol -1 uit te rekenen:
ΔG0’ = -n · F· ΔE0’

Hierbij geldt:
n = aantal e– (mol e– betrokken in de reactie)
F = constante van Faraday (96,48 103 C mol-1 = 96,48 kJ mol-1 V-1)

Functie van elektronendragers
De drijvende kracht van de oxidatieve fosforylering is het elektronenoverdrachtspotentiaal van
NADH of FADH2 t.o.v. die van O2. De energie die vrijkomt door de reductie van elke elektronendrager
genereert een protongradiënt die vervolgens gebruikt wordt voor de synthese van ATP en het
transport van metabolieten door het mitochondriale membraan. NADH wordt in een aantal
processen geproduceerd, namelijk:
 Glycolyse
 Bèta-oxidatie
 Citroenzuurcyclus (krebscyclus)
 Reactie van pyruvaat naar oxaloacetaat

NAD+ is hierbij de elektronenacceptor en NADH de elektronendonor. NADH is een cofactor en komt
dus niet via de voeding binnen. Hierdoor is de hoeveelheid van NAD + en NADH beperkt. De
overdracht van elektronen kan bewegingen van waterstofatomen veroorzaken.




Figuur 2 Beweging van protonen door elektronenoverdracht.


4

, Elektronentransportketen
De elektronentransportketen bestaat uit vier verschillende complexen (I, II, III en IV). Elk complex
bevat een ander redoxpotentiaal (E0’). De verschillende complexen vervullen verschillende functies:
 NADH-Q oxidoreductase (Complex I)  Hierbij wordt NADH geoxideerd en Q gereduceerd.
 Succinaat-Q reductase (Complex II)  Hierbij wordt succinaat geoxideerd tot fumaraat.
 Q-cytochroom C oxidoreductase (Complex III)  Hierbij wordt Q geoxideerd en cytochroom
C gereduceerd.
 Cytochroom C oxidase (Complex IV)  Hierbij wordt cytochroom C geoxideerd en O 2
gereduceerd.

Complex I, III en IV dienen als protonpomp. Voor complex II geldt dit niet.




Figuur 3 Schematische weergave van de elektronentransportketen.


De elektronentransportketen is zo gerangschikt, dat de elektronen altijd naar componenten met
positievere reductiepotentialen stromen
(een hogere elektronaffiniteit).




NADH-Q oxidoreductase
(Complex I)
De elektronen van NADH worden
afgegeven aan flavin mononucleotide
(FMN). Vervolgens gaan de elektronen
via een aantal ijzer-zwavel clusters naar
ubiquinon (Q). Hierdoor wordt Q negatief (Q 2–)
Figuur 4 Weergave van de vrije energie van de verschillende complexen uit de elektronentransportketen. 5

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller xnicolevdz. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.94. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

68175 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$5.94  3x  sold
  • (0)
Add to cart
Added