100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
Previously searched by you
Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)$6.00
Add to cart
Samenvatting van alle hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen (BMW10505)
55 views 6 purchases
Course
Moleculen (BMW10505)
Institution
Universiteit Utrecht (UU)
Book
Biochemistry
Deze gedetailleerde samenvatting behandelt alles wat aan bod is gekomen tijdens de hoorcolleges, werkcolleges en zelfstudies van het onderdeel Organische Chemie van de cursus Moleculen aan de Universiteit Utrecht (BMW10505). Hierdoor bevat het alle informatie die nodig is voor het deeltentamen van ...
, Atoombouw en molecuulbouw
Algemeen
Tot de organische chemie behoren verbindingen die koolstof bevatten. Organische moleculen
kunnen gemaakt worden uit anorganische moleculen. Koolstof kan veel bindingen aangaan en valt
daarom op ten opzichte van andere atomen.
Periodiek systeem:
Atoom(naam) bestaat uit protonen + neutronen + elektronen
Atoomnummer Aantal protonen
Massagetal Aantal protonen + neuronen
Isotopen Zelfde atoomnummer, maar andere massa
Atoomgewicht Gemiddelde massa van atomen
Elektronenverdeling
Figuur 1 Weergave van een aantal elementen met hun eigenschappen uit het periodiek systeem.
Elektronen zijn van belang voor bindingen tussen atomen. Deze elektronen komen voor in
verschillende ‘discrete’ banen. Orbitals zijn gedeeltes waar elektronen teruggevonden kunnen
worden. Dit is gebaseerd op kansberekeningen. Er zijn verschillende elektronenschillen terug te
vinden bij atomen:
1e schil 2 elektronen
2e schil 8 elektronen
3e schil 8 elektronen
Algemeen principe bij verbindingen tussen atomen:
Octet regel Streven naar een volle buitenste schil (8 elektronen).
In het geval van waterstof 2 elektronen in de buitenste schil (uitzondering).
Ionbinding Verbinding tussen twee ionen, door middel van ionen met tegengestelde lading.
Covalente binding Verbinding tussen atomen, die gevormd wordt door het delen van elektronen.
Apolaire binding De gebonden atomen zijn hetzelfde, het verschil in elektronegativiteit is
minimaal.
Polaire binding De gebonden atomen zijn verschillend, er is verschil in elektronegativiteit,
Elektronegativiteit Maat hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen
(hoog getal).
Er vindt overdracht van elektronen plaats als het verschil tussen beide ionen groter is dan
1,7. Dit wordt een ionbinding genoemd.
De meest elektronegatieve elementen komen voor rechtsboven in het periodiek systeem.
Hiërarchie van elektronegativiteit (van hoog naar laag):
F > O > N > S = C > P = H > Na
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller xnicolevdz. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.00. You're not tied to anything after your purchase.
