Summary
Zusammenfassung Organische Chemie - Lernzettel Leistungskurs Abitur 2022 (15 Punkte)
- Course
- Institution
Lernzettel Organische Chemie Klasse 11-13
[Show more]
Seller
Follow
Paula250303
Content preview
ORGANISCHE CHEMIE,StoffKlassen der Alkane , Alkene , Alleine , Alkohole , Ketone und Carbonsäuren
Aldehyde ,
:
C- C- Einfach
bindung (gesättigte Kohlenwasserstoffe)
allgemeine Summenformel :
Cnltantz
(
Doppelbindung ungesättigte Kohlenwasserstoffe )
c- C-
allgemeine Summenformel Cnltzn
:
Dreifachbindung (
ungesättigte Kohlenwasserstoffe)
C- c-
allgemeine Summenformel Han :(n -
z
funktionelle Gruppe :
Hydroxygruppe R -
Ö -
H (Mehrwertiger Alkohol mehr als eine OH-Gruppe
-
primäre , sekundäre , tertiäre Alkohole :
ein (primär) ,
zwei /sekundär ) ,
drei /tertiär)
organische
Substituenten , die an C- Atom binden das an OH Gruppe bindet ,
-
Ä
"
funktionelle Gruppe R
Aldehydgruppe
-
:
Yt
Endung al
: -
in
Ä
'
funktionelle Gruppe Carbonylgruppe ketogwppe.cn
:
' '
Rz ,
Endung
: -
on Ra
Ä
"
funktionelle Gruppe
Carboxygruppe R
: -
'
I -
H
Ä
'
it !
'
i HH
'
Ester H C
- -
c- c- o -
c- EH funktionelle Gruppe Ester : -
Gruppe R
,
-
'
I
It §
I
H H It -
Rz
Propionsäureetuycester
H H
it
Ether H -
c -
§ E - - E -
H funktionelle Gruppe :
Ether -
Gruppe Rn -
I -
Ra
it it it
Ethylmethylether
^
,homologe Reihe Alkane :
Name Summenformel
Methan City
Ethan CZHG
Propan ↳ Hs
Butan ↳ Hao
Pentan G- Haz
Hexan ( 6h14
Heptan G- Hab
Octan ↳ Hase
Nonan Cgltzo
Dean Caoltzz
Cis -
trans -
Isomerie :
cis -
Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf der
gleichen Seite
der Referenzwerk
"
Hy = [ Cis But 2- en
- -
l "
CH} CH}
trans -
Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf
entgegengesetzten Seiten
der Referenzebene
Hy ICH
}
= trans -
But 2- en
-
l '
CH} H
Konstitutionsisomere
zwei oder mehrere Moleküle weisen die Summenformel auf haben aber einen
unterschiedlichen
strukturellen
gleiche
Aufbau
,
Bsp .
:
it it it it it it it
H -
c -
C -
C
-
C -
H H -
C -
C -
C -
H
I I I I
# I I
H H H H H- C -
HH
Butan ¥
lsobutan
Oxidationsmittel :
primäre Alkohole
Aldehyde Carbonsäuren
sekundäre Alkohole Ketone
Oxidation tertiärer Alkohol nicht
möglich / an c- Atom kein H Atom zur
Abspaltung verfügbar)
-
t Prozess)
energetisch mehrstufiger
>
2
, Wasserstoffbrücken
Van der Waals
Wechselwirkungen Dipol Dipol Wechselwirkungen bindung
-
- - - - :
, ,
Van der Waals
Wechselwirkungen ( London Kräfte)
- - - -
:
in Atom oder Molekül treten
zufällig temporäre Verschiebungen
der
Ladung auf
-
,
Entstehung einer PartialLadung
↳
↳
temporärer Dipol
temporärer Dipol induziert weitere temporäre Dipole
-
↳
temporäre Dipole ziehen sich aufgrund unsymmetrischer Ladungsverteilungen elektrostatisch an
Dipol Dipol Wechselwirkungen
- - :
die sich elektrostatisch anziehen
Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen
-
,
MolekülenTeil
permanente Dipole entstehen ladungen durch
Elektronegativitätunterschiede
↳
, wenn in
bestehen und diese Teil
adungen unsymmetrisch angeordnet sind
Wasserstoffbrücken
bindung
:
wenn in Molekül Wasserstoffatome an stark elektro
negative Atome G. B. G) gebunden sind tragen H Atome
- -
,
positive Teil
besonders
↳ stark
große Ladung
H Atome
positiv polarisierte
-
H Atome treten in nichtbinaeren Elektronenpaare der Oz Nä Fh
Wechselwirkung mit
↳ - - -
Atome
, ,
Stärke der zwischenmolekularen Kräfte nimmt von London Kräften bis Wasserstoffbrücken
bindung
-
ZU
physikalische Eigenschaften Stoff Klassen
:
Löslichkeit :
und Wasserpolar ist
Löslichkeit in Wasser nimmt mit Anzahl der c-Atome ab , da unpolaren Rest größer Wind
↳ mehr funktionelle Gruppen , die polar sind desto höher die Löslichkeit (da Wasser paart
je ,
Löslichkeit in Benzin nimmt mit Anzahl der C- Atome zu ,
da un
polarer Rest größer wird und Benzin uupdar ist
Siedetemperatur :
Siedetemperatur nimmt mit Anzahl C- Atome zu ,
da Masse höher wird . . .
der Oberfläche wird undVan der Waals Kräfte starker
größer
-
- -
, . . .
. . .
Voraussetzung Wasserstoffbrücken
bindung (je
geringer
stoische
Hinderung desto höher Van der Waals Kräfte) - - -
,
positiv polarisiertes Wasserstoffatom !
deshalb können
Aldehyde und Ketone untereinander keine Wasserstoffbrücken ausbilden
und Ketone haben
geringere Siedetemperatur als
↳
Aldehyde Carbonsäuren und Alkohole
↳ Carbonsäure höhere Siedetemperatur als Alkohole , da Carbonsäuren zwei
Wasserstoffbrückenbindungen bildenkönnen
Viskosität :
Viskosität nimmt mit Anzahl C-Atome zu , der Masse höher wird und Van der Waals Kräfte stärker 6 - -
-
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Paula250303. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.75. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53920 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now