Summary
Samenvatting scheikunde (CIO 3 havo). Hoofdstuk 3 paragraaf 2,3,5,6,7,8
- Course
- Level
Samenvatting scheikunde. - Hoofdstuk 3 paragraaf 2,3,5,6,7,8 - Chemie in onderzoek 3 havo
[Show more]
Seller
Follow
ElisaF8
Reviews received
Content preview
ScheikundeH3
Par. 2,3,5,6,7,8
Paragraaf 2 Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er nieuwe stoffen, de
reactie producten. Bij een chemische reactie is er sprake van een blijvende verandering, bij
een tijdelijke verandering kan er bijv. een faseovergang plaatsvinden. Een faseovergang is
dus GEEN chemische reactie.
Faseovergangen:
Smelten: vast vloeibaar
Stollen: vloeibaar vast
Verdampen: vloeibaar gasvormig
Condenseren: gasvormig vloeibaar
Sublimeren: vast gasvormig
Rijpen: gasvormig vast
Chemische reacties geef je weer in reactieschema’s. Voor de pijl schrijf je de beginstof(fen)
op en na de pijl de namen van de reactieproducten. Bij alle stoffen of producten moet je de
fase vermelden(vast ,vloeibaar, gas).
Voorbeeld
Bij de reactie van zoutzuurgas met ammoniakgas
ontstaan salmiak.
Zoutzuur (gas) + ammoniak (gas) salmiak(vast)
Paragraaf 3 Ontleden van stoffen
Als je suiker verhit krijg je karamel, er ontstaan dan verschillende stoffen. Dit noemen we
een ontledingsreactie. Daarom is suiker een ontleedbare stof. Een ontledingsreactie is een
chemische reactie waarbij een stof wordt afgebroken.
Bij een ontledingsreactie worden uit één beginstof meerdere reactieproducten gevormd. Bij
een vormingsreactie/synthetische reactie wordt uit meerdere beginstoffen één
reactieproduct gevormd.
Exotherm: als er bij een chemische reactie energie vrijkomt. (spontaan, explosief,
gemakkelijk).
Endotherm: als een chemische reactie voortdurend energie nodig heeft om de reactie te
laten verlopen. De meeste chemische reacties zijn endotherm.
, Als de reactie door toevoer van warmte op gang kan worden gebracht en gehouden,
noemen we het een thermolyse.
Als de reactie door toevoer van elektrische energie op gang kan worden gebracht en
gehouden, noemen we het een elektrolyse.
Als e reactie door licht op gang kan worden gebracht en gehouden, noemen we het
een fotolyse.
Met het toestel van Hofmann kun je water ontleden in waterstof en zuurstof door
elektrolyse. Na aansluiten van de spanningsbron ontstaat er zuurstof bij de positieve
elektrode en waterstof bij de negatieve. Daaraan kun je zien dat er meer water dan zuurstof
is.
Paragraaf 5 De kleinste deeltjes van een stof
Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof met dezelfde eigenschappen. In de vaste
fase kunnen moleculen zich niet verplaatsen. Dit komt door de aantrekkingskrachten tussen
de moleculen, de vanderwaalsbinding. Ze hebben het hierbij over cohesiekrachten tussen
dezelfde moleculen en adhesiekrachten in verschillende soorten.
Paragraaf 6 Elementen en verbindingen
De deeltjestheorie van Dalton:
Alle materie is samengesteld uit kleine, ondeelbare deeltjes: atomen
De atomen van elk element bezitten elk hun unieke eigenschappen en eigen massa.
Atomen zijn onverwoestbaar en behouden hun identiteit na een scheikundige
reactie.
Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen van de beginstof(fen) tot nieuwe
moleculen (de reactieproducten).
Atomen zijn een soort bouwstenen voor moleculen (letters voor woorden) , we noemen ze
ook elementen. Iedere niet-ontleedbare stof bestaat uit één atoomsoort (één element). Een
ontleedbare stof (verbinding) bestaat uit meerdere atoomsoorten. Bij een chemische
reactie verdwijnen de beginstoffen, maar de elementen blijven.
Stoffen
Opgebouwd uit
moleculen
Mengsels Zuivere stoffen
Meerdere Eén
molecuulsoorten molecuulsoort
Verbindingen Elementen
Meerdere Eén atoomsoort
atoomsoorten
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ElisaF8. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.95. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now