Samenvatting Hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht
6 views 0 purchase
Course
Chemie 1e Bachelor
Institution
Universiteit Antwerpen (UA)
Dit document vat 'hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht' samen.
Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
Hoofdstuk 7: Chemische
reacties: energie, snelheden en
evenwicht
Energie en chemische bindingen
Aantrekkingskracht tussen ionen of atomen zijn een vorm van potentiële energie
Wanneer aantrekkingskracht zorgt voor de vorming van ionaire of covalente bindingen, wordt er
meestal potE omgezet in warmte
Warmte = maat voor de kinetische energie van de deeltjes waaruit een molecule is opgebouwd
Indien de reactieproducten een lagere potentiële energie bezitten dan reagentia, zijd de producten
meer stabiel dan de reagentia
Warmteveranderingen tijdens chemische reacties
Bindingsenergie = de hoeveelheid energie die vereist is om de binding te breken en de atomen in een
geïsoleerde gasvormige molecule te scheiden
Hoe groter de bindingsenergie, hoe stabieler de chemische binding
Hoe stabieler de molecule, hoe minder reactief
Endotherm = het breken van bindingen (neemt warmte op)
Exotherm = het vormen van bindingen (warmte komt vrij)
Reactiewarmte = het verschil tussen de geabsorbeerde energie tijdens het breken van de bindingen
en de warmte die vrijkomt tijdens het vormen van de bindingen
, Exotherme en endotherme reacties
De reactiewarmte is NEGATIEF bij exotherme reacties want warmte is VRIJGEKOMEN gedurende de
reactie
De reactiewarmte is POSITIEF bij endotherme reacties want warmte is OPGENOMEN gedurende de
reactie
Exotherme reactie: H < 0
Endotherme reactie: H > 0
Waarom vinden chemische reacties plaats? Vrije energie
Gebeurtenissen die leiden tot lagere energie hebben de neiging om spontaan plaats te vinden
Vele maar niet alle exotherme processen vinden spontaan plaats
Vele maar niet alle endotherme processen zijn niet-spontaan
Een spontaan proces = een proces of reactie die, eenmaal gestart, verder gaat op zichzelf zonder
externe invloed
Spontane endotherme processen vertonen een verhoging in wanorde
Entropie (S) = een maat voor de wanorde van een systeem
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ditteverboven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
