100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht $3.23   Add to cart

Summary

Samenvatting Hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht

 6 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Dit document vat 'hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.

Preview 2 out of 6  pages

  • January 13, 2023
  • 6
  • 2022/2023
  • Summary
avatar-seller
Hoofdstuk 7: Chemische
reacties: energie, snelheden en
evenwicht
Energie en chemische bindingen

Aantrekkingskracht tussen ionen of atomen zijn een vorm van potentiële energie
Wanneer aantrekkingskracht zorgt voor de vorming van ionaire of covalente bindingen, wordt er
meestal potE omgezet in warmte
Warmte = maat voor de kinetische energie van de deeltjes waaruit een molecule is opgebouwd

Indien de reactieproducten een lagere potentiële energie bezitten dan reagentia, zijd de producten
meer stabiel dan de reagentia

Warmteveranderingen tijdens chemische reacties

Bindingsenergie = de hoeveelheid energie die vereist is om de binding te breken en de atomen in een
geïsoleerde gasvormige molecule te scheiden
Hoe groter de bindingsenergie, hoe stabieler de chemische binding
Hoe stabieler de molecule, hoe minder reactief




Endotherm = het breken van bindingen (neemt warmte op)
Exotherm = het vormen van bindingen (warmte komt vrij)

Reactiewarmte = het verschil tussen de geabsorbeerde energie tijdens het breken van de bindingen
en de warmte die vrijkomt tijdens het vormen van de bindingen

, Exotherme en endotherme reacties

De reactiewarmte is NEGATIEF bij exotherme reacties want warmte is VRIJGEKOMEN gedurende de
reactie




De reactiewarmte is POSITIEF bij endotherme reacties want warmte is OPGENOMEN gedurende de
reactie




Exotherme reactie: H < 0
Endotherme reactie: H > 0

Waarom vinden chemische reacties plaats? Vrije energie

Gebeurtenissen die leiden tot lagere energie hebben de neiging om spontaan plaats te vinden
 Vele maar niet alle exotherme processen vinden spontaan plaats
 Vele maar niet alle endotherme processen zijn niet-spontaan
Een spontaan proces = een proces of reactie die, eenmaal gestart, verder gaat op zichzelf zonder
externe invloed

Spontane endotherme processen vertonen een verhoging in wanorde
Entropie (S) = een maat voor de wanorde van een systeem

Entropie gassen > entropie vloeistoffen > entropie vaste stoffen

Wanorde neemt toe: S = +
Wanorde neemt af: S = -

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ditteverboven. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

73918 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.23
  • (0)
  Add to cart