Summary
Samenvatting Hoofdstuk 2: Atomen en het PSE
- Course
- Institution
Dit document vat 'hoofdstuk 2: Atomen en het PSE' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
[Show more]
Seller
Follow
ditteverboven
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 2: Atomen en het PSEAtoomtheorie (4 veronderstellingen):
1. Alle materie is opgebouwd uit atomen
2. De atomen van een gegeven element verschillen van atomen van alle andere elementen
3. Chemische verbindingen bestaan uit (hele) atomen gecombineerd in specifieke
verhoudingen
4. Chemische reacties veranderen alleen de manier waarop de atomen zijn gecombineerd in
verbindingen
Atomen bestaan uit kleine subatomaire deeltjes:
Protonen + (1AMU)
Neutronen elektrisch neutraal & zelfde massa als proton (1AMU)
Elektron 1/1836 van de massa van een proton & negatief geladen (0AMU)
AMU (= atomaire massa eenheid)
Koolstof atoom 6 protonen + 6 neutronen = 12 amu
Atoomnummer (Z) = aantal protonen
Massagetal (A) = protonen + neutronen
Hoeveel protonen, elektronen en neutronen zijn er aanwezig in fosforatomen?
Fosfor:
Protonen: 15
Z = 15 Neutronen: 16
A = 31 Elektronen: 15
Een atoom bezit 28 protonen en heeft A = 60. Geef het aantal elektronen en neutronen van het
atoom en identificeer het element.
Elektronen: 28
Neutronen: 32 (60-28)
Atoom: Ni
Isotopen zijn atomen met identieke atoomnummers maar verschillende massagetallen
Zelfde Z, andere A
Nuclide = een atoom met een welbepaald aantal protonen en neutronen
, Atoommassa = gewogen gemiddelde van de voorkomende isotopen van een element
Atoommassa = [(isotoopabundantie)×(isotoopmassa)]
Ga heeft natuurlijke voorkomende isotopen: 60,4% 69Ga (massa = 68,9257 amu) en 39,6% 71Ga
(massa = 70,9248 amu). Bereken de atoommassa voor galium.
Metalen: links in tabel (meer metalen dan niet-metalen)
Niet-metalen: rechts in tabel
Metalloïden: zigzaglijn tussen metalen en niet-metalen
Verticale groepen in PSE hebben gelijke chemische eigenschappen en worden verdeeld in
categorieën:
Hoofdgroepen (A-groepen): 1-2 & 13-18
Transitiemetaal groepen (B-groepen): 3-12
Binnenste transitiemetalen: 14 elementen zijn lanthaniden en 14 elementen zijn actiniden (=
metalen)
B groepen overgangselementen (= metalen)
Horizontale rijen = perioden
1e periode: 2 elementen
2e en 3e periode: 8 elementen
4e en 5e periode: 18 elementen
6e en 7e periode: 32 elementen
Lokaliseer aluminium in het PSE en geef groepsnummer en periode.
Atoomnummer: 13
Groep: 3a
Periode: 3
Atoomstraal & smeltpunt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ditteverboven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now