Summary
Samenvatting Levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
- Course
- Institution
samenvatting levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
[Show more]
Seller
Follow
FarmaseutBiochemist
Reviews received
Content preview
6. Energie, enzymes en metabolisme6.1. Energie en energieconversies
- energie = capaciteit om arbeid uit te voeren
(arbeid = kracht op een voorwerp over een afst)
- in biochemie → energie = capaciteit om te veranderen
→ cel kan geen E creëren → uit omgeving halen → 1e wet vd TD of wet van
beh v E
→ E wordt getransformeerd → energietransformaties gekoppeld aan
chemische
transformaties
(hydrolyse, diffusie, conformationele veranderingen, mechanische energie...)
6.1.1. Energieveranderingen zijn verbonden met veranderingen in de materie
- vormen van energie → talrijk: chemische energie, lichtenergie, mechanische
energie
→ 2 basale vormen:
1) kinetische E: energie van beweging → arbeid verandert de toestand,
positie of
beweging van materie (warmte, licht, elektrische energie en mechanische energie)
2) potentiële E: energie van toestand/positie (chemische verbindingen (glycogeen),
concentratiegradiënt (glucosegradiënt), elektrische potentiaal (iongradiënt))
→ vetzuren stockeren chemische E in cov. C-H en C-C bindingen
(verbreking stelt de E vrij voor biochemische arbeid)
- 2 types metabole reacties:
1) anabole reacties → verbinden moleculen tot complexere moleculen
(synthese v eiwit uit AZn = anabole reacties)
→ vereisen input van E en slaan het op in verbindingen (endergoon �G>0)
2) catabole reacties → breken complexere moleculen af in eenvoudige
stoffen
→ stellen energie vrij die gestockeerd zat in de verbindingen (exergoon,
�G<0)
→ vaak onderling gekoppeld (vrijgesteld door cata. wordt gebr door ana.)
→ verrichten van biologische arbeid
- celdeling, beweging, actief transport… vereisen E → zonder E niet doorgaan
6.1.2. De eerste wet van de thermodynamica: energie kan noch gecreëerd, noch
vernietigd worden
- energie w geconverteerd v 1 vorm → andere
- 1e wet vd TD → bij elke conversie van E wordt geen E gecreëerd noch
vernietigd
→ bij conversie v E v 1 vorm naar de andere is de totale E voor en na gelijk
- pot E in chem verb. van carbohydraten en vetzuren → ATP (nucleotide)
- energieconversies niet onbeperkt wegens 2e wet vd TD
6.1.3. De tweede wet van de thermodynamica: niet alle energie kan gebruikt worden
en de wanorde neemt spontaan toe
1
, - 2e wet vd TD → als E w omgezet v 1 vorm naar de andere wordt een deel
onbruikbaar
voor arbeid
→ geen enkel fysisch proces of chemische reactie is 100% efficiënt
(energetisch)
- niet alle energie kan gebruikt worden → totale E = bruikbare E + onbruikbare E
→ enthalpie (H) = totale energie → totale warmteinhoud
→ vrije E (G) = bruikbare E voor arbeid → nodig voor celgroei, celdeling,
homeostase
→ entropie (S) = onbruikbare E → wanorde
* temperatuur T
→ Gibbs-Helmholz vgl → H=G+TS → G=H-TS (interesse in bruikbare
E)
→ H, G en S n absoluut te meten → verandering in
parameters wel
→ gemeten in calorieën of joules (1 cal = 4,184
J)
→ �Greactie = �Gprod. - �Greact. (kan + of - zijn)
→ �G = �H - T�S (cte T!) → zegt of er E vrijkomt of geconsumeerd w
→ �G<0 = vrijstelling = exergoon = spontaan, �G>0 = consumptie =
endergoon = niet spontaan
- als noodzakelijke E n beschikbaar is → reactie gaat n door
→ teken v �G hangt af van �H (totale hoeveelheid energie die w toegevoegd
(�H>0)
of w vrijgesteld (�H<0) en van het teken/grootte van �S
(T�S k >0 of <0 zijn bij cte T)
→ grote veranderingen in S maken �G grotere negatieve waarde
(te zien in teken van T�S) en in het omgekeerde geval zal T�S negatief zijn en
�G kleiner maken (minder vrij)
→ als �G neg is komt er E vrij (exergoon) → catabole reacties (hydrolyse van
vetten,
oxidatie v glucose, knalgasreactie (= exotherm & exergoon), oplossen van
NaCl (= endotherm & exergoon)
→ hydrolyse v eiwit tot AZn (catabool) → energie komt vrij dus
exergoon
(�G<0) en entropie neemt toe (�S>0)
→ als �G pos is vergt het E (endergoon) → anabole reacties
(opbouw v biomoleculen door bv condensatiereacties)
→ opbouwen v eiwitten tijdens translatie (anabool) → energie
toevoegen dus
endergoon (�G>0) en entropie neemt af (�S<0)
- entropie en informatie-inhoud
→ entropie = omg evenr met informatie-inhoud ve systeem
→ veel wanorde = beperkte informatie-inhoud beschreven in
beperkte termen
→ lage wanorde = hoge informatie-inhoud (lineaire informatie in
sequentie
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller FarmaseutBiochemist. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
55628 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now