Summary
Samenvatting van H8 Molecuulbouw (Nova scheikunde 5vwo)
- Course
- Level
- Book
Eerst behandel ik de theorie per paragraaf van H8 en vervolgens sluit ik af met voorbeeldopgaves.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
stefaniedeboer2
Content preview
Structuurformule ethaanzuur (CH₃COOH):8.1 Lewisstructuren
Alle atomen (behalve waterstof, lithium en
beryllium) streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil = octetregel.
Geeft de lewisstructuur van ethaanzuur:
Voorbeeld:
De covalentie van zuurstof = 2
De valentie van zuurstof = 6
Om zuurstof aan de edelgasconfiguratie te laten
voldoen, moet zuurstof 2 elektronen in de buitenste Toelichting:
Totaal aantal valentie-elektronen:
schil hebben. Deze ʻleentʼ hij in dit geval van Neon 1 + 1 + 1 + 1 + 4 + 4 + 6 + 6 = 24
(Ne) 24 - 16 (want 2 x 8 elektronen in de atoombinding) = 8 → 8/2 = 4
De H-atomen hebben de edelgasconfiguratie al bereikt, en de
C-atomen voldoen aan de octetregel. Alleen de O- atomen komen
er nog 4 tekort.
, Structuurformule ozon:
8.1
Lewisstructuur ozon:
Formule lading:
Wanneer het aantal elektronen op een atoom
afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het atoom een formele lading. Formele lading ozon:
Om deze te bepalen moeten eerst de
lewisstructuren getekend worden (moet voldoen
aan de octetregel)
Toelichting:
Er moeten dus overal 6 valentie elektronen komen.
De dubbele bindingen tellen voor twee, de
lewisstructuur puntjes ieder voor 1.
De linker voldoet
De middelste heeft er 5 dus:
(formele lading midden) 6 - 5 = +1
De rechter heeft er 7 dus:
(formele lading rechts) 6 - 7 = -1
, 8.1
Mesomere grensstructuren: Voorbeelden:
Soms kunnen er van een molecuul meerdere
lewisstructuren worden opgesteld die aan de
edelgasconfiguratie voldoen → mesomere
grensstructuren.
De lewisstructuur met de minste formele lading is
het stabielst.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller stefaniedeboer2. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.32. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now