Summary
Samenvatting bio-organische chemie
- Course
- Institution
gedeeltelijke samenvatting bio-organische chemie
[Show more]
Seller
Follow
AnetteVDB
Reviews received
Content preview
Thermodynamica v/e reactie Kinetiek v/e reactieVersch in energie tss reagentie en reactieproducten Snelheid van een reactie
Spontane reactie of niet-spontane reactie Snelheid bepaald dr activeringsenergie
Reactie-evenwicht
Meeste reacties zijn evenwichtsreacties
Voor start: grote concentratie aan beginproducten en geen eindproduct
Start v reactie: begin productie w omgezet nr eindproduct (c bp , c ep )
Concentratie v eindproduct kan ook terug omgezet w nr concentratie v beginproduct
Evenwicht is bereikt wnnr bp en ep gelijk blijven
Link evenwichtsconsatnte en Gibbs vrije energie: ∆G o = -RT In Keq
∆Go = versch in Gibbsvrije energie tss reagentia en producten
Indien ∆Go < 0 -> exergone reactie (spontaan) (R hoger dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Indien ∆Go > 0 -> endergone reactie (niet spontaan) (R lager dan P, bergje over -> veel E nodig om bindingen
breken/vormen)
Top van berg bij grafiek = transitietoestand: moment waarop bindingen gebroken en gevormd worden
Hoe lager energieberg (activeringsenergie), hoe sneller reactie -> katalysator kan activeringsenergie doen
dalen -> verhoogde snelheid
Reactieverloop
Organische reacties verlopen trager dan anorganische reacties
Opeenvolging v breken v bindingen en vormen v nieuwe bindingen
Al dan niet via een intermediair
o Geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd tegelijkertijd -> geen intermediair (1 stap)
o Niet-geconcerteerd: breken en vormen v bindingen gebeurd niet tegelijkertijd -> 1 of meer
intermediairen -> onstabiel/ionen of radicalen (meerdere stappen)
Activeringsenergie is bepalende factor (te hoog -> reactie verloopt zo traag dat je er niets mee bent)
Katalysatoren
Spelen een zeer belangrijke rol in bio-chemische reacties (k is vaak een enzyme)
o Meestal meerstaps reachties
o Wnnr katalysator E v intermediair verlaagt, verlaagt die ook E vd TS
Beïnvloeden reactiesnelheid, maar niet reactie-evenwicht
Worden niet verbruikt tijdens de reactie (na reactie terug vrijgegeven)
Klassen van organische verbindingen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller AnetteVDB. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now