Interview
Navo Scheikunde Vwo 5 Hoofdstuk 8 samenvatting
- Course
- Level
Een samenvatting over hoofdstuk 8
[Show more]
Seller
Follow
juliavandenbosch
Content preview
Scheikunde SamenvattingHoofdstuk 8
Basisstof 1: Lewisstructuren
In deze paragraaf leer je:
- Wat de Lewis structuur inhoudt;
- Hoe je een Lewis structuur kunt tekenen;
- Hoe je de formele lading van een atoom kunt bepalen;
- Hoe je mesomere grensstructuren kunt tekenen.
Lewistheorie = Voorspelt hoe de elektronenwolf van een atoom eruitziet.
Eerste deel van de theorie; De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom
een edelgasconfiguratie bezit.
Daarom streven alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en beryllium, naar acht elektronen in
de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie = Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van
een atoom of een ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de
elektronen van een edelgas hebben.
Octetregel = atomen proberen op een zodanige manier te combineren zodat ze elk acht elektronen
in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas.
Om aan de edelgasconfiguratie of octetregel te voldoen, moeten niet-metaalatomen elektronen
‘lenen’ van andere atomen. Het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie van een
atoomsoort
In een structuurformule wordt een gedeeld of gemeenschappelijk elektronenpaar weergegeven met
een streepje tussen twee atomen: de atoombinding.
Bij een Lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden.
Atomen die zich niet in een atoombinding bevinden worden meestal per elektron met puntjes
getekend, maar kunnen per paar ook als een streepje worden getekend.
, Figuur 1: De structuurformule en Lewisstructuur van ethaanzuur
Formele lading = Een atoom waarbij het aantal elektronen op dat atoom afwijkt van het aantal
bijbehorende valentie-elektronen.
Onthoud:
- In een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de
atoombindingen worden ook de vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als
puntjes of streepjes.
- In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom de edelgasconfiguratie en voldoet het aan de
octetregel
- Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom heeft het atoom een formele lading.
- Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot
grotere stabiliteit van dit molecuul.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller juliavandenbosch. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.17. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
83637 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now