Deze samenvatting bevat alle belangrijke informatie van hoofdstuk 4 van het boek Chemie Overal Havo 4. Paragraaf 4 is niet helemaal duidelijk dat komt omdat ik zelf het erg fijn vind om opdrachten te maken en daarmee de reken opdrachten te oefenen. De belangrijke punten zoals ppm en ppb staat er w...
Vanderwaalsbinding
In de vaste fase en de vloeibare fase zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat
ze elkaar aantrekken
Deze aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht.
Door deze vanderwaalskracht ontstaat een binding die de vanderwaalsbinding heet.
Als je de temperatuur van een stof verhoogt gaan de moleculen sneller
bewegen.
Als stof verdampt word de vanderwaalsbinding verbroken en komen de
moleculen los van elkaar,
De stof is dan overgegaan naar de gasfase
Het smeltpunt en kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau
De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de
vanderwaalsbinding op het microniveau
Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof hoe hoger het
kookpunt van die stof
De vanderwaalsbinding wordt dus sterker als de massa van de moleculen groter is
Oplossingen zijn altijd helder
Als een stof oplost, worden de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de stof en die
van het oplosmiddel verbroken
Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen gevormd tussen de moleculen van de
opgeloste stof en de moleculen van het opgeloste middel
Ze kunnen dan ook vrij makkelijk verbroken worden. Wanneer je een zo'n binding tussen moleculen
verbreekt, verandert de stof van toestand. Wanneer je ijs laat smelten verbreek je de bindingen
tussen H2O moleculen. Wanneer je het water laat verdampen, verbeek je nog meer van die
bindingen.
Hoe wordt een Vanderwaalsbinding gevormd?
In een molecuul is de lading niet altijd gelijk verdeeld, daardoor ontstaat er een positieve en een
negatieve kant. Een atoom met een negatieve lading en een atoom met een positieve lading van een
ander molecuul trekken elkaar aan. Er ontstaat dan een dipool-dipool binding, dat is een vorm
van vanderwaalsbinding.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller demi10. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.06. You're not tied to anything after your purchase.
