Deze samenvatting gaat voer H8 en H9 van het boek Chemie overal VWO 5. Deze hoofdstukken gaan over zuren en basen. Alle paragrafen worden hierin behandeld.
Samenvatten Scheikunde
Hoofdstuk 8:
H8.1 De pH van een oplossing
Als pH kleiner 7 dan is het een zuur, is de pH van de oplossing groter 7 dan is de oplossing basisch.
Als de pH precies 7 is dan is het neutraal. Indicatoren zijn stoffen die aan kunnen tonen dat een stof
zuur of basisch is. Lakmoes is een onnauwkeurige indicator. Met universeel indicatorpapier kun je
de pH van een stof bepalen. Ook oplossingen kunnen dienen als indicator. Het omslagtraject is het
pH-gebied waarin de indicator veranderd van kleur.
H8.2 Zuren in water
Met stroomgeleiding meet je op macroniveau of er geladen deeltjes in de zure oplossing zijn. Het
geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen bij het oplossen van zuren met
water. De zuren geven dan een H+ af aan het water, dit wordt H3O+, oxoniumion. Voorbeeld reactie:
HCl (g) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + Cl-
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen zijn zwakke
zuren. Bij een sterk zuur is er een aflopende reactie (->) en bij een zwakke een evenwicht (<-/->).
H8.3 Formules van zuren
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben, de groep die bij een
organisch zuur hoort is hiernaast geschreven (-COOH). Als een molecuul dit heeft is het een zuur. O
Naast H3O+ ontstaat er ook een negatief geladen ion, het zuurrestion (achtervoegsel -oaat). Zuren die II
meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan zijn meerwaardige zuren. C – OH
Zuren zonder koolstofketen zijn anorganische zuren, voorbeelden hiervan zijn:
Instabiele zuren zijn zuren die alleen bestaan in een oplossing, zoals ‘koolzuur’ (H 2CO3), deze kunnen
een tweede reactie vormen. Sommige ionen kunnen ook als zuur reageren, deze ‘gedragen’ zich dan
als een zuur.
H8.4 pH-berekeningen
De zuurgraad van een oplossing is afhankelijk van de hoeveelheid H 3O+-ionen die aanwezig zijn. Om
de pH uit te rekenen gebruik je de volgende formule: pH = -log[H3O+]
Als je de hoeveelheid H3O+-ionen wil berekenen gebruik je: [H3O+] = 10-pH
+
Het aantal significante cijfers in de [H3O ] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen van de pH.
Als een sterk zuur 1:1 reageert met H3O+-ionen dan is het aantal mol van dat zuur dat je oplost gelijk
aan het aantal mol H3O+-ionen. [H3O+] is gegeven in molariteit (Mol/L). Kz = [H3O+][Z-]
+
Bij een zwak zuur kan je [H3O ] niet halen uit de molariteit van de oplossing. We gebruiken hierbij [HZ]
het evenwicht: HZ (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + Z- (aq) en de evenwichtsvoorwaarde:
Kz = x2 .
Boven in de breuk komen de stoffen rechts van het evenwicht te staan en onder in breuk de stoffen
M-x
links zonder H2O.
Kz is de zuurconstante, weet je deze en de molariteit van de oplossing dan kan je de [H 3O+]
uitrekenen. Hierbij hoort nog een formule, deze is hiernaast gegeven. M = molariteit, x = [H 3O+].
Hoe lager Kz hoe zwakker het zuur.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lhamer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.29. You're not tied to anything after your purchase.
