Summary
Anorganische chemie Samenvatting
- Course
- Institution
Anorganische chemie Samenvatting
[Show more]
Seller
Follow
sachagelissen
Reviews received
Content preview
ANOR1 SamenvattingLes 1. Trends en Groep 1A en 1B elementen
Trends in het periodiek systeem
Effectieve kernlading (Zeff) = Hoe hard worden de valentie elektronen aangetrokken tot de
atoomkern.
- Komt tot stand door de aantrekkingskracht van min en plus ladingen en door de afstoot van
plus en plus of min en min ladingen.
- Hoe groter Zeff, hoe harder er aan de valentie elektronen wordt getrokken.
o Dit zorgt ervoor dat ze dichter op de atoomkern gaan zitten en dat de atoomstraal
dus kleiner wordt.
o Hierdoor zitten ze veel vaster in het atoom en wordt het moeilijker om ze uit het
atoom weg te halen. Ionisatie-energie.
- Wordt bepaald door het aantal protonen in de atoomkern
o PS van links naar rechts of boven naar beneden krijgt een proton erbij.
- Boven naar beneden PS Zeff wordt kleiner
- Links naar rechts PS Zeff wordt groter
Atoomradius
- Boven naar beneden PS Grotere atoomstraal
- Links naar rechts PS Kleinere atoomstraal
Ioniseringsenergie (Ei) = hoe makkelijk verwijder je een elektron
- Edelgas configuratie = volledig gevulde orbitaal schil
o Bijv. Na: 1s22s22p63s1 -1 e- Na+: 2s22s22p6 =[Ne]
o Bijv. Cl: 1s22s22p63s23p5 +1 e- Cl-: 1s22s22p63s23p6 = [Ar]
- Boven naar beneden PS Kleiner Ei
- Link naar rechts PS Grotere Ei
o Uitzondering voor (half)volle subschillen
Volle subschillen hebben een hogere Ei
Ionradius = grootte van element/ion bepaald door aantal elektronen
- Bij gelijke kernlading
o Minder elektronen (positiever) = kleiner (lagere orbitaal, Z eff meer positief)
o Meer elektronen (negatiever) = groter (hogere orbitaal, Z eff minder positief)
Elektronegativiteit
- Boven naar beneden PS Elektronegativiteit kleiner
- Links naar rechts PS Elektronegativiteit groter
Orbitalen en oxidatiegetallen
Orbitalen
- Verschillende orbitalen
o S-orbitaal
Hierin passen 2 elektronen
, Vorm: cirkel om atoomkern
o P-orbitaal
Hierin passen 6 elektronen
Deze heeft 3 verschillende orbitalen
Px, Py en Pz
o D-orbitaal
Hierin passen 10 elektronen
Deze heeft 5 verschillende orbitalen
Dz2, Dx2y2, Dxy, Dxz en Dyz
o F-orbitaal
Hierin passen 14 elektronen
Deze heeft 7 verschillende orbitalen
- Binding = het overlappen van 2 orbitalen.
o Valentie elektronen
o H: 1s1 1 orbitaal kan maximaal 1 binding vormen
o 2e rij: 2s2p 4 orbitalen kan maximaal 4 bindingen vormen
N: 1s22s22p3
Sp3 hybridisatie: 4 groepen om zich heen
o 3e rij: 3s 3p 3d
- Ruimtelijke structuur
o CO2: C heeft 2 groepen om zich heen en is daarom sp gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Py en Pz nodig voor de dubbele binding
Sp hybridisatie is altijd lineair 180°
o CH2O: C heeft 3 groepen om zich heen en is daarom sp 2 gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Pz nodig om de groepen zo ver mogelijk uit elkaar te
zetten.
Sp2 hybridisatie is trigonaal planair 120°
o CH4: C heeft 4 groepen om zich heen en is daarom sp 3 gehybridiseerd
Sp3 hybridisatie is tetraëder
Elektronenparen tellen mee!
o Wordt vaak ook wel trigonaal pyramidaal genoemd.
Oxidatiegetallen (= niet hetzelfde als formele lading!)
- Bijv. CH3OH
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever.
o 3x H = +1 x 3 = +3
o 1x O= -1 x 1 = -1
o = +2 C-2
- CH2O:
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever
o 2x H = 2x +1 = +2
o 2x O = 2x -1 = -2
o = 0 C0
- HOF:
o H is elektropositiever en F is elektronegatiever.
o 1x H = +1
o 1x F = -1
, o = 0 O0
- C2O2:
o 1x C = 0
o 3x O = -3
o = -3 C+3
Hoofdgroep metalen
- Groep 1A
o Alkalimetalen willen + lading
o ns1
+1 oxidatietoestand
o Kleinste ionisatiepotentiaal in het PS door de ns 1 configuratie.
o Sterkste reductors
o Zachte metalen
o Zuivere alkalimetalen zijn erg actief daarom:
Komen ze alleen als zout voor in de natuur
Worden ze in pure vorm in olie bewaard
Fr komt in de natuur zo niet voor en is sterk radioactief
o Reactiviteit: Li Na K Rb Cs (oplopend)
o Reacties
Halogenen (X = F, Cl, Br, I) willen -1 lading
2 M (s) + X2 2 MX (s) metaalhalide
H2 en N2
2 M (s) + H2 2 MH (s) metaalhydride
6 Li (s) + N2 (g) 2 Li3N (s) lithiumnitride
Zuurstof: algemeen snelle reacties
Water: altijd heftige reacties!
- Bindingen
o ∆EN groot ionenbinding
Hoog kookpunt
Bijv. één metaal en één niet-metaal.
Bijv. NaH, MgO of CaH2
o ∆EN klein polaire covalente binding.
Bijv. twee niet-metalen
o ∆EN = 0 covalente binding
Bijv. twee koolstoffen.
- Groep 2A
o Aardkali metaal
o ns2
+2 oxidatie toestand
o Iets harder dan 1A metalen
o Minder reactief met zuurstof en water, maar nog reactief genoeg om alleen als zout
in de natuur voor te komen.
o Komen in de natuur voornamelijk voor als MCO 3
o Ra is sterk radioactief
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sachagelissen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now