Resume
Anorganische chemie Samenvatting
- Cours
- Établissement
Anorganische chemie Samenvatting
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
sachagelissen
Avis reçus
Aperçu du contenu
ANOR1 SamenvattingLes 1. Trends en Groep 1A en 1B elementen
Trends in het periodiek systeem
Effectieve kernlading (Zeff) = Hoe hard worden de valentie elektronen aangetrokken tot de
atoomkern.
- Komt tot stand door de aantrekkingskracht van min en plus ladingen en door de afstoot van
plus en plus of min en min ladingen.
- Hoe groter Zeff, hoe harder er aan de valentie elektronen wordt getrokken.
o Dit zorgt ervoor dat ze dichter op de atoomkern gaan zitten en dat de atoomstraal
dus kleiner wordt.
o Hierdoor zitten ze veel vaster in het atoom en wordt het moeilijker om ze uit het
atoom weg te halen. Ionisatie-energie.
- Wordt bepaald door het aantal protonen in de atoomkern
o PS van links naar rechts of boven naar beneden krijgt een proton erbij.
- Boven naar beneden PS Zeff wordt kleiner
- Links naar rechts PS Zeff wordt groter
Atoomradius
- Boven naar beneden PS Grotere atoomstraal
- Links naar rechts PS Kleinere atoomstraal
Ioniseringsenergie (Ei) = hoe makkelijk verwijder je een elektron
- Edelgas configuratie = volledig gevulde orbitaal schil
o Bijv. Na: 1s22s22p63s1 -1 e- Na+: 2s22s22p6 =[Ne]
o Bijv. Cl: 1s22s22p63s23p5 +1 e- Cl-: 1s22s22p63s23p6 = [Ar]
- Boven naar beneden PS Kleiner Ei
- Link naar rechts PS Grotere Ei
o Uitzondering voor (half)volle subschillen
Volle subschillen hebben een hogere Ei
Ionradius = grootte van element/ion bepaald door aantal elektronen
- Bij gelijke kernlading
o Minder elektronen (positiever) = kleiner (lagere orbitaal, Z eff meer positief)
o Meer elektronen (negatiever) = groter (hogere orbitaal, Z eff minder positief)
Elektronegativiteit
- Boven naar beneden PS Elektronegativiteit kleiner
- Links naar rechts PS Elektronegativiteit groter
Orbitalen en oxidatiegetallen
Orbitalen
- Verschillende orbitalen
o S-orbitaal
Hierin passen 2 elektronen
, Vorm: cirkel om atoomkern
o P-orbitaal
Hierin passen 6 elektronen
Deze heeft 3 verschillende orbitalen
Px, Py en Pz
o D-orbitaal
Hierin passen 10 elektronen
Deze heeft 5 verschillende orbitalen
Dz2, Dx2y2, Dxy, Dxz en Dyz
o F-orbitaal
Hierin passen 14 elektronen
Deze heeft 7 verschillende orbitalen
- Binding = het overlappen van 2 orbitalen.
o Valentie elektronen
o H: 1s1 1 orbitaal kan maximaal 1 binding vormen
o 2e rij: 2s2p 4 orbitalen kan maximaal 4 bindingen vormen
N: 1s22s22p3
Sp3 hybridisatie: 4 groepen om zich heen
o 3e rij: 3s 3p 3d
- Ruimtelijke structuur
o CO2: C heeft 2 groepen om zich heen en is daarom sp gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Py en Pz nodig voor de dubbele binding
Sp hybridisatie is altijd lineair 180°
o CH2O: C heeft 3 groepen om zich heen en is daarom sp 2 gehybridiseerd.
Daarnaast heeft hij nog Pz nodig om de groepen zo ver mogelijk uit elkaar te
zetten.
Sp2 hybridisatie is trigonaal planair 120°
o CH4: C heeft 4 groepen om zich heen en is daarom sp 3 gehybridiseerd
Sp3 hybridisatie is tetraëder
Elektronenparen tellen mee!
o Wordt vaak ook wel trigonaal pyramidaal genoemd.
Oxidatiegetallen (= niet hetzelfde als formele lading!)
- Bijv. CH3OH
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever.
o 3x H = +1 x 3 = +3
o 1x O= -1 x 1 = -1
o = +2 C-2
- CH2O:
o H is elektropositiever en O is elektronegatiever
o 2x H = 2x +1 = +2
o 2x O = 2x -1 = -2
o = 0 C0
- HOF:
o H is elektropositiever en F is elektronegatiever.
o 1x H = +1
o 1x F = -1
, o = 0 O0
- C2O2:
o 1x C = 0
o 3x O = -3
o = -3 C+3
Hoofdgroep metalen
- Groep 1A
o Alkalimetalen willen + lading
o ns1
+1 oxidatietoestand
o Kleinste ionisatiepotentiaal in het PS door de ns 1 configuratie.
o Sterkste reductors
o Zachte metalen
o Zuivere alkalimetalen zijn erg actief daarom:
Komen ze alleen als zout voor in de natuur
Worden ze in pure vorm in olie bewaard
Fr komt in de natuur zo niet voor en is sterk radioactief
o Reactiviteit: Li Na K Rb Cs (oplopend)
o Reacties
Halogenen (X = F, Cl, Br, I) willen -1 lading
2 M (s) + X2 2 MX (s) metaalhalide
H2 en N2
2 M (s) + H2 2 MH (s) metaalhydride
6 Li (s) + N2 (g) 2 Li3N (s) lithiumnitride
Zuurstof: algemeen snelle reacties
Water: altijd heftige reacties!
- Bindingen
o ∆EN groot ionenbinding
Hoog kookpunt
Bijv. één metaal en één niet-metaal.
Bijv. NaH, MgO of CaH2
o ∆EN klein polaire covalente binding.
Bijv. twee niet-metalen
o ∆EN = 0 covalente binding
Bijv. twee koolstoffen.
- Groep 2A
o Aardkali metaal
o ns2
+2 oxidatie toestand
o Iets harder dan 1A metalen
o Minder reactief met zuurstof en water, maar nog reactief genoeg om alleen als zout
in de natuur voor te komen.
o Komen in de natuur voornamelijk voor als MCO 3
o Ra is sterk radioactief
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sachagelissen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour $5.67. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73429 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans
Récemment vu par vous
Autre ·
P1 & P2 Unit 14 Public services
Resume ·
Materiaalkunde Hs4: Stolling
Notes de cours ·
Sociología, Tema 7, 1º de ADE
Resume ·
Samenvatting: Fysiologie 2BL P3-4
Resume ·
samenvatting biostatistiek
Notes de cours ·
Curso Corto de Marketing Digital
Notes de cours ·
Evolution Class Notes: Unit Three
Notes de cours ·
Summary BHCS 2003 - Genetics
