Summary
Samenvatting van evenwichten met voorbeeldopgaven!
- Course
- Level
Dit document bevat informatie over evenwichten, het verschuiven van evenwichten met voorbeelden en rekenopgaves.
[Show more]
Seller
Follow
152699C
Content preview
AlgemeenEvenwichtsreacties kunnen beide kanten reageren.
Evenwicht kan links of rechts leggen. Als het evenwicht links ligt, zullen er
meer beginstoffen zijn en vice versa.
Dynamisch evenwicht: wanneer de concentraties links en rechts op een
gegeven punt hetzelfde zijn (het reageert nog wel door).
Statisch evenwicht: een evenwicht dat stilstaat, reactie verschuift niet
(netto = 0).
Homogeen evenwicht: stoffen die reageren zijn in dezelfde fase.
Heterogeen evenwicht: stoffen die reageren zijn in verschillende fases.
Evenwichtsvoorwaarde
aA + bB ⇔ cC + Dd
Kleine letters zijn coëfficiënten; getallen die nodig zijn om reactie kloppend
te maken.
c d
[C ] [ D]
K= a b
[ A] [B]
o Concentraties ervan!
o K heeft geen eenheid.
o K is alleen afhankelijk van de temperatuur.
o BiNaS T51
o Vaste stoffen zet je NOOIT in een evenwichtsvoorwaarde, want die
neemt heel weinig ruimte in en daardoor is de waarde enorm laag.
o Hoe kleiner K, hoe groter de beginstoffen, dus evenwicht ligt links
en reactie verloopt nauwelijks.
Rekenen met de evenwichtsvoorwaarde
1. Reactievergelijking maken en kloppend maken.
2. Boekhoudtabel maken.
3. De waarde van K berekenen.
Voorbeeld:
- Je brengt 0,40 mol H2 en 0,30 mol CO2 in een vat van 1,0 dm3 (= 1L). Er
ontstaat hierbij CH4 en H2O en er stelt zich een evenwicht in. De
oorspronkelijke hoeveelheid H2 bevindt zich in 75% in het
evenwichtsmengsel. Bereken de evenwichtsconcentratie van elk van de 4
stoffen.
1. Reactievergelijking: 4 H2 (g) + CO2 (g) ⇔ CH4 (g) + 2 H2O (g)
2. Boekhoudtabel:
, Stoffen [4 H2] [CO2] [CH4] [2 H2O]
Begin 0,40 0,30 0 0
Reageert -0,10 -0,0250 +0.0250 +0,05
Eind 0,30 (0,40 x 0,2750 0,0250 0,05
0,75 = 0,30)
0,0250× 0,052
3. K= 4
=0,028
0,30 × 0,0275
Rekenen aan de evenwichtsvoorwaarde
1. Reactievergelijking maken en kloppend maken.
2. Boekhoudtabel maken (bij het onbekende gebruik je x).
3. Evenwichtsvoorwaarde K opschrijven versimpelen als dat mogelijk is.
4. Rekenen (optie: abc-formule).
o D = b2 – 4ac
o −b ± √ D
x=
2a
Voorbeeld:
- Bij een bepaalde temperatuur heeft de evenwichtsconstante van de
volgende reactie een waarde van 0,75.
- H2 (g) + CO2 (g) ⇔ H2O (g) + CO (g)
- Je brengt 0,50 mol H2 en 0,50 mol CO2 in een vat van 1,0 dm3. Bereken de
concentratie van H2O (g) in het evenwichtsmengsel.
Stoffen [H2] [CO2 ] [H2O] [CO]
Begin 0,50 0,50 0 0
Reageren -x -x +x +x
Eind 0,50 - x 0,50 - x x x
X2
- Evenwichtsvoorwaarde: 2
=0,75
(0,50−X )
- Rekenen: x 2=0,75( 0,50−X )2
2
x =0,75 ¿)
2 2
x =0,1875−0,75 x+0,75 x
−0,1875+0,75 x−0,25 x=0
- Abc formule en verder uitwerken.
Het verschuiven van het evenwicht !!!!
Factoren kunnen invloed hebben op een evenwicht:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 152699C. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62491 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now