Scheikunde chemie overal h3 samenvatting uitgebreid
Het hoofdstuk komt uitgebreid en duidelijk aan bod. Er is gebruik gemaakt van de normale opgegeven stof, uitleg van docenten en youtube video's van docenten die de onderwerpen nog duidelijker uitleggen.
Ik heb deze gebruikt voor mijn examen, w...
SCHEIKUNDE SAMENVATTING HOOFDSTUK 3
§3.1 DE BOUW VAN STOFFEN
Φ Om elektrische stroom te geleiden, moeten in een stof geladen deeltjes vrij kunnen
bewegen
o Er zijn drie groepen geleidbaarheid:
▪ Stoffen die zowel in vaste als vloeibare fase stroom geleiden
● Metalen
▪ Stoffen die alleen in vloeibare fase stroom geleiden
● Zouten
▪ Stoffen die niet in vaste en niet in vloeibare fase stroom geleiden
● Moleculaire stoffen
Φ Kristalrooster = de bouwstenen van een stof zijn in een regelmatig patroon gestapeld in
de vaste fase
o Metalen: kristalrooster heet een metaalrooster
▪ Ze hebben weinig elektronen in de buitenste schil, door de grote afstand
van deze valentie-elektronen tot de kern is de aantrekkingskracht op deze
elektronen kleiner dan op de elektronen in schillen dichter bij de kern
● In het rooster ontstaan dan positieve metaalionen, omringd door
negatieve vrij bewegende elektronen
● De positieve metaalionen en de negatieve vrije elektronen trekken
elkaar aan, metaalbinding
o Zouten: kristalrooster heet een ionrooster
▪ Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen, deze trekken
elkaar aan en vormen zo de ionbinding
● Een zout geleidt geen stroom in vaste fase, omdat de ionen op een
vaste plaats in het rooster zitten
● In vloeibare fase verliezen de ionen de vaste plaats en kunnen ze
zich vrij bewegen, dan treedt wel stroomgeleiding op
o Moleculaire stoffen: kristalrooster heet een molecuulrooster
▪ Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit ongeladen moleculen
, ▪ De moleculen trekken elkaar aan en deze aantrekkingskracht, de
vanderwaalskracht, vormt zo de vanderwaalsbinding
● In een molecuulrooster zitten de moleculen tegen elkaar aan,
daarom geleidt een moleculaire stof zowel in de vaste als in de
vloeibare fase geen elektrische stroom
§3.2 BINDING IN MOLECULEN
Φ Atoombinding = een binding waarbij het gemeenschappelijk elektronenpaar de kernen
bij elkaar houdt
o Het is een zeer sterke binding, kost veel energie om te verbreken
Φ Covalentie = het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor een
atoombinding
Φ Apolaire atoombinding = een atoombinding waarin het gemeenschappelijk
elektronenpaar zich even dicht bij het ene als bij het andere atoom bevindt
Φ Polaire atoombinding = een atoombinding waarin het ene atoom het elektronenpaar
sterker naar zich toetrekt dan het andere atoom
o Hierdoor krijgen de atomen allebei een partiële lading (kleine lading)
o Het atoom waar de elektronen zich meer bevinden krijgt een kleine negatieve
lading en het atoom waar de elektronen zich minder bevinden krijgt een kleine
positieve lading
Φ Om te bepalen welke atoomsoort het sterkst aan de elektronen trekt, gebruik je de
elektronegativiteit (een maat voor de kracht waarmee een atoom de elektronen van een
atoombinding aantrekt)
o Het atoom met de hoogste elektronegativiteit trekt sterker aan de elektronen en
wordt een beetje negatief geladen, de andere wordt een beetje positief geladen
▪ In Binas 40A staat van alle atoomsoorten de elektronegativiteit vermeld
o Als het verschil in elektronegativiteit van twee atomen tussen de 0,4 en 1,7 zit, is
de atoombinding polair
o Als het verschil kleiner of gelijk aan 0,4 is, noem je de atoombinding apolair
o Als het verschil groter dan 1,7 is, spreek je niet meer van een atoom-, maar van
een ionbinding
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller student1221. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.72. You're not tied to anything after your purchase.
