Samenvatting Hoofdstuk 8 Zuren Scheikunde 5vwo uit boek Chemie Overal 5e editie.
Samenvatting gaat over zuren, rekenen aan zuren, inclusief voorbeelden. Zowel zwakke als sterke zuren, organische en anorganische zuren
Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 8 zuren
Paragraaf 1
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een
getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
Om te weten of een oplossing zuur bevat, gebruik je
indicatoren. Indicatoren veranderen van kleur bij aanwezigheid van zuur of niet:
- Kleurstof in rodekool
- Lakmoes/ lakmoespapier; zure oplossing kleurt blauw lakmoespapier rood. In
basische oplossing kleurt rood lakmoespapier blauw. Neutraal behouden ze de kleur.
- Universeel indicatorpapier; papier met een mengsel van verschillende indicatoren.
Nauwkeuriger, bestaat uit een kleurenreeks. (op school ook gebruikt)
- Oplossingen; BINAS 52A.
Omslagtraject = Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.
Paragraaf 2
Stroomgeleiding kun je gebruiken om te weten welke deeltjes verantwoordelijk zijn voor een
lage pH. Je onderzoek op macroniveau of er geladen deeltje in de zure oplossingen aanwezig
zijn. Geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen bij het oplossen
van zuur met water, de zuren reageren met water:
Zuur geeft een H+-ion af aan watermolecuul H3O+-ion (=oxoniumion)
- H3O+ zit altijd in alle oplossingen met een pH lager dan 7
- H3O+-concentratie hoog, dan pH laag en hoge molariteit.
Azijnzuur, moleculaire stof, bevat geen geladen deeltjes dus geleid geen stroom. Maar de
oplossing van azijnzuur (met water dus) geleid wel stroom.
Zure oplossingen bevatten waterstofionen gekoppeld aan watermoleculen. Hierdoor
ontstaat na reactie vaak ook een gas.
Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid. 2x
verdunt, halvering geleidbaarheid.
Welk zuur sterk/zwak is BINAS 49 (eerste 8 zijn sterk)
Sterke zuren: Splitsen voor 100% in ionen na oplossen in water
- Aflopende reactie met water bijv.:
- Notatie: als ionen in de oplossing. Bijv.
Zwakke zuren: Splitsen voor <10% in ionen na oplossen in water
- Evenwichtsreactie met water bijv.
- Notatie: als het zuur zelf. Bijv.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hannehoek. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.34. You're not tied to anything after your purchase.
