Summary
Samenvatting H9 Basen Chemie Overal
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van §9.1 - §9.4 van H9 Basen, van het boek Chemie Overall 5de editie
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
fiendegraaf
Content preview
Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen§9.1 Basen in water
Basische oplossingen geleiden stroom. Alle basische oplossingen bevatten OH- ionen zoals alle zuur
oplossingen H3O+ ionen bevatten. Een base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+ ion
afstaan en een base kan juist een H+ ion opnemen.
Een base die in water in een aflopende reactie OH- ionen vormt, is een sterke base
Een base die in water in een evenwichtsreactie OH- ionen vormt, is een zwakke base
Als een zwakke base een H ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H ion kan afgeven zoals bij
NH3 en NH4. Ze vormen een geconjugeerd zuur-base paar.
§9.2 Formules van basen
Er zijn twee soorten basen; basische moleculaire stoffen en basische ionen.
Basische oplossingen
- OH- -ion komt voor
- Voornamelijk zouten met OH- -ion (negatief)
BINAS tabel 49 basen
- Sterkste basen rechts onderin
- De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen dus reageren ze niet met water
- De basen onder OH- (linkerpagina) zijn sterk, alle andere zijn zwak
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion in het
zout, niet naar het zout zelf. Je kijkt in binas tabel 45 of het zout goed of slecht oplost.
Als een goed oplosbaar zout reageert met een sterk basisch ion maak je een reactievergelijking
Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een sterk basisch ion maak je geen reactievergelijking
Als een goed oplosbaar zout oplost in een zwak basisch ion maak je een twee formules. Eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, en dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met water
, Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een zwak basisch ion maak je geen reactievergelijking
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar een H+-ion op van water. De tweede reactie schrijf
je dus niet op.
Basen die meer dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notaties van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water. In deze oplossing is de
oorspronkelijke base niet meer aanwezig.
Voorbeeld:
In een oplossing van een zwakke base is de oorspronkelijke base nog wel aanwezig
Voorbeeld:
Belangrijke basische oplossingen
§9.3 pH berekenen van basen
Je geeft de sterkte van een basische oplossing aan door de pOH.
pOH = -log[OH-] en [OH-] = 10-pOH
pH = 14 - pOH
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller fiendegraaf. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.12. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now