Scheikunde Hoofdstuk 9 Basen
§9.1 Basen in water
Basische oplossingen geleiden stroom. Alle basische oplossingen bevatten OH- ionen zoals alle zuur
oplossingen H3O+ ionen bevatten. Een base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+ ion
afstaan en een base kan juist een H+ ion opnemen.
Een base die in water in een aflopende reactie OH- ionen vormt, is een sterke base
Een base die in water in een evenwichtsreactie OH- ionen vormt, is een zwakke base
Als een zwakke base een H ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H ion kan afgeven zoals bij
NH3 en NH4. Ze vormen een geconjugeerd zuur-base paar.
§9.2 Formules van basen
Er zijn twee soorten basen; basische moleculaire stoffen en basische ionen.
Basische oplossingen
- OH- -ion komt voor
- Voornamelijk zouten met OH- -ion (negatief)
BINAS tabel 49 basen
- Sterkste basen rechts onderin
- De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen dus reageren ze niet met water
- De basen onder OH- (linkerpagina) zijn sterk, alle andere zijn zwak
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion in het
zout, niet naar het zout zelf. Je kijkt in binas tabel 45 of het zout goed of slecht oplost.
Als een goed oplosbaar zout reageert met een sterk basisch ion maak je een reactievergelijking
Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een sterk basisch ion maak je geen reactievergelijking
Als een goed oplosbaar zout oplost in een zwak basisch ion maak je een twee formules. Eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, en dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met water
, Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een zwak basisch ion maak je geen reactievergelijking
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar een H+-ion op van water. De tweede reactie schrijf
je dus niet op.
Basen die meer dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notaties van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water. In deze oplossing is de
oorspronkelijke base niet meer aanwezig.
Voorbeeld:
In een oplossing van een zwakke base is de oorspronkelijke base nog wel aanwezig
Voorbeeld:
Belangrijke basische oplossingen
§9.3 pH berekenen van basen
Je geeft de sterkte van een basische oplossing aan door de pOH.
pOH = -log[OH-] en [OH-] = 10-pOH
pH = 14 - pOH
§9.1 Basen in water
Basische oplossingen geleiden stroom. Alle basische oplossingen bevatten OH- ionen zoals alle zuur
oplossingen H3O+ ionen bevatten. Een base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H+ ion
afstaan en een base kan juist een H+ ion opnemen.
Een base die in water in een aflopende reactie OH- ionen vormt, is een sterke base
Een base die in water in een evenwichtsreactie OH- ionen vormt, is een zwakke base
Als een zwakke base een H ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H ion kan afgeven zoals bij
NH3 en NH4. Ze vormen een geconjugeerd zuur-base paar.
§9.2 Formules van basen
Er zijn twee soorten basen; basische moleculaire stoffen en basische ionen.
Basische oplossingen
- OH- -ion komt voor
- Voornamelijk zouten met OH- -ion (negatief)
BINAS tabel 49 basen
- Sterkste basen rechts onderin
- De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen dus reageren ze niet met water
- De basen onder OH- (linkerpagina) zijn sterk, alle andere zijn zwak
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is, moet je op zoek gaan naar het negatieve ion in het
zout, niet naar het zout zelf. Je kijkt in binas tabel 45 of het zout goed of slecht oplost.
Als een goed oplosbaar zout reageert met een sterk basisch ion maak je een reactievergelijking
Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een sterk basisch ion maak je geen reactievergelijking
Als een goed oplosbaar zout oplost in een zwak basisch ion maak je een twee formules. Eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, en dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met water
, Als een slecht oplosbaar zout niet oplost in een zwak basisch ion maak je geen reactievergelijking
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar een H+-ion op van water. De tweede reactie schrijf
je dus niet op.
Basen die meer dan een H+-ion kunnen opnemen zijn meerwaardige basen.
Notaties van basische oplossingen
In een oplossing van een sterke base reageert de base aflopend met water. In deze oplossing is de
oorspronkelijke base niet meer aanwezig.
Voorbeeld:
In een oplossing van een zwakke base is de oorspronkelijke base nog wel aanwezig
Voorbeeld:
Belangrijke basische oplossingen
§9.3 pH berekenen van basen
Je geeft de sterkte van een basische oplossing aan door de pOH.
pOH = -log[OH-] en [OH-] = 10-pOH
pH = 14 - pOH
