Summary

Samenvatting Nova Scheikunde vwo 4 H4 Zouten

0 purchase

Course
Scheikunde

Level
VWO / Gymnasium

Bij hoofdstuk 4 Zouten zijn alle vier de basisstoffen samengevat, namelijk: 1. Verhoudingsformules van zouten, 2. Oplosbaarheid van zouten, 3. Bijzondere zouten en 4. Rekenen aan zoutoplossingen. Alle begrippen uit dit hoofdstuk zijn in de tekst van de samenvatting verwerkt en zijn dikgedrukt. Ook ...

[Show more]

Preview 1 out of 2 pages

View example

Uploaded on February 10, 2023
Number of pages 2
Written in 2021/2022
Type Summary

zouten
verhoudingsformules
naamgeving
oplosbaarheid
ion dipool
hydraten
molariteit
verdunningsfactor
rekenen aan zoutoplossingen

Institution Secondary school
Level
VWO / Gymnasium
Course
Scheikunde
School year 4

Free

Download Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

H4: Zouten
§1: Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
De aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen is groot. Deze zogenoemde ionbinding
die de ionen in een zout bij elkaar houdt, is dan ook zo sterk
dat bijna alle zouten vast zijn. De microstructuur van zout, het
ionrooster, maakt zouten niet vervormbaar, maar bros.
Verstoring van het ionrooster leidt tot materiaalbreuk, omdat
negatieve ionen en positieve ionen dat tegenover elkaar komen
te zitten en elkaar afstoten.

Enkelvoudige en samengestelde ionen
Veel ionen bestaan uit slechts één atoom, enkelvoudige ionen (Na+). Er bestaan ook atoomgroepen
die samen een ion vormen, samengestelde ionen (CO32-). Bijna alle samengestelde ionen zijn negatief
geladen.

Verhoudingsformule
Omdat een zout niet uit één soort deeltjes maar uit twee soorten ionen bestaat, gelden voor de
formules van zouten andere regels dan voor molecuulformules. De positieve en negatieve ionen zijn
in zo’n verhouding aanwezig, dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudingsformule.

Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule
1. Schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief lading.
2. Bepaald in welke verhouding de ionen aanwezig moeten zijn om een neutraal zout te vormen.
3. Noteer eerste het positieve ion, dan het negatieve ion. Zet samengestelde ionen tussen haakjes.

Naamgeving
In de namen van zouten worden nooit numerieke voorvoegsels gebruikt. Het volstaat om de namen
van de ionen in de juiste volgorde achter elkaar te zetten.

Je kunt het volgende stappenplan gebruiken:
1. Leid uit de verhoudingsformule af uit welke ionen het zout bestaat.
2. Geef de namen van de ionen. Als er van een metaalion meerdere soorten zijn, zet je de lading in
---Romeinse cijfers tussen haakjes.
3. Zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion.

§2: Oplosbaarheid van zouten
Oplossen en indampen
Wanneer een zout oplost in water ontstaat een heldere oplossing. Het zout valt dan in vrije ionen uit
elkaar en de ionbindingen worden verbroken. Met water kunnen ionen ook sterke bindingen
vormen. Dat komt doordat watermoleculen dipoolmoleculen zijn. De negatieve kant van een
watermolecuul zal zich naar een positief ion richten en de positieve kant naar een negatief ion. De
binding die ontstaat heeft een ion-dipoolbinding. Ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn
gehydrateerde ionen.

Oplossen is geen chemisch reactie, dus water komt niet in de oplosvergelijking voor. De aanduiding
(aq) betekent ‘omringd door watermoleculen’.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Lotte09. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $0.00. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67479 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling