Summary
Samenvatting Inleiding Tot De Biomoleculen WPO (15,6/20)
- Course
- Institution
Alles wat uit de powerpoints besproken wordt wordt hierin samengevat.
[Show more]
Seller
Follow
nelldresinfestraets
Reviews received
Content preview
INLEIDING TOT DE BIOMOLECULEN1 OMZETTINGEN EN BEREKENINGEN
1.1 NUCLIDE
"
!𝑋
• A: massagetal (A= Z + N)
• Z: atoommassa
Nuclide: atoomsoort gekenmerkt door haar massagetal (nucleonenaantal) en atoomnummer (protonenaantal)
VOORBEELD:
• 𝐻𝑒!" is de voorstelling van het helium nuclide met 2 protonen en 2 neutronen in de kern en 2
electornen rond kern
• 𝐶#$! is de voorstelling van het koolstof nuclide met 6 protonen en 6 neutronen in de kern en 6
elektronen rond de kern
De atoommasa is zelden een rond getal à ISOTOPEN
Isotoop: atomen van hetzelfde element die een andere atoommassa hebben door een verschillende aantal
neuronen
VOORBEELD:
• 𝐶𝑙%& en 𝐶𝑙%' komen voor in 3:1 ratio
à atoommassa van Cl = gewogen gemiddelde van beide isotopen
𝐶𝑙%& = 75% = 75/100 = 0,75 à 35 x 0,75 = 26,25
𝐶𝑙%' = 25% = 25/100 = 0,25 à 37 x 0,25 = 9,25
à Gewogen gemiddelde = 26,25 + 9,25 = 35,5
à Atoommassa Cl = 35,5
1.2 BASISBEGRIPPEN
Nuclidemassa: absolute massa
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
Atoommassaeenheid (a.m.e. of u): twaalfde deel van de absolute massa van koolstofatoom met 12 nucleonen
𝐶#$!
,1u = 1, 6727 x 10-27 kg
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
1,007 u 1,009 u 0,0005 u
Mol: eenheid voor een hoeveelheid stof
1 mol = 6,02 x 1023 deeltjes (= getal van AVOGRADO)
VOORBEELD:
• 1 mol natrium bevat 6,02 x 1023 natriumatomen
Molaire massa (Mr): aantal gram per mol van een bepaalde stof
1.2.1 MASSA
• mg à 1000 g = 1 kg
• g
• kg X 10
kg hg dag g dg cg mg
: 10
1.2.2 VOLUME
• ml à 10 ml = 1cl
• cl
• l
1.3 OMZETTINGEN
• n = aantal mol (in mol)
• m = massa (in g) n = m/Mr
• Mr = molaire massa (in g/mol)
1.3.1 CONCENTRATIES
MOLAIRE CONCENTRATIES
• c = concentratie ( in mol/l)
• n = aantal mol (in mol) c = n/V
• V = volume (in l)
MASSA CONCENTRATIES
, • c = concentratie (in g/l)
• m = aantal gram (in g) c = m/V
• V = volume (in l)
VOORBEELD: in een flesje van 250 ml wordt er 20 g NaOH gebracht. Het flesje wordt verder aangevuld met
water waarbij NaOH oplost. Wat is de concentratie aan NaOH in deze oplossing uitgedrukt in mol/l en g/l?
à concentratie in g/l
C = m/V = 20g/0,25l = 80 g/l
à Mr NaOH = 40 g/mol
à m NaOH = 20g
à n = m/Mr = 20g/40 g/mol = 0,5 mol NaOH
à Concentratie in mol/l
Vflesje = 250 ml = 0,25l
C = n/V = 0,5 mol/0,25l = 2 mol/l
1.4 FRACTIONELE CONCENTRATIES
Fractionele concentraties: geeft de fractie weer van een opgeloste stof in een mengsel
1. Volume fractie (V%) : een volume in een volume
VOORBEELD: een fles wijn bevat 12 V% ethanol, of 12 ml ethanol per 100 ml
2. Massafractie (m%) : een massa in een massa
VOORBEELD: brons bevat 90 m% koper en 10 m% tin
3. Massa/volumefractie ((m/V)%)
VOORBEELD: op de verpakking van een yoghurt vinden we 11% suiker, het suikergehalte bedraagt dus
11g per 100 ml
1.5 VERDUNNING
• C1 = concentratie stockoplossing
• V1 = volume stockoplossing C1 x V1 = C2 x V2
• C2 = concentratie nieuwe oplossing
• V2 = volume nieuwe oplossing
1.6 MASSADICHTHEID
Massadichtheid: de verhouding tussen de massa en het volume van een stof bij een welbepaalde temperatuur
gemeten
𝜌 = m/V
VOORBEELD: De massadichtheid van zuiver water bij 20°C is 997 kg/m3
1.7 ABSOLUTE EN RELATIEVE FOUT
, Bij elke handeling en berekening is er steeds een fout (onnauwkeurigheid) aanwezig
Absolute fout (AF): de grootte van de maximale fout op een meting, ongeacht de waarde van het resultaat zelf
AF = RF x meting
VOORBEELD:
• Een absolute fout van 1 cm op 1 m
• Een absolute fout van 1 cm op 1km
Relatieve fout (RF): de verhouding van de absolute fout op de meting
RF = AF/meting
VOORBEELD: de relatieve fout van 1cm op 1m is 0,01
Som en verschil: de AF in een som of een verschil is de som van de AF van de bewerkingen
VOORBEELD: we brengen 2 maal 10 ml +/- 0,1 ml water in een maatcilinder met behulp van een gegradueerde
pipet. De absolute fout bedraagt 0,2 ml (0,1 ml + 0,1 ml)
Product en quotiënt: de RF in een product of quotiënt van meetbare grootheden is de som van de RF van de
factoren van het product of de quotiënt
Stel C = A x B dan is RF(C) = RF (A) + RF(B)
2 VERBINDINGEN
2.1 ORBITAALMODEL
• 4 quantumgetallen
o n = hoofdquantumgetal
o l = nevenquantumgetal
o m = magnetisch quantumgetal
o s = spinquantumgetal
2.1.1 HOOFDQUANTUMGETAL (N)
Schilnaam Schilnummer Maximaal aantal elektronen
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
O 5 32
P 6 32
Q 7 32
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nelldresinfestraets. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.27. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80630 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now