Samenvatting
Summary iGCSE Chemistry Pearson Edexcel Topic 3 Physical Chemistry Complete Notes
- Vak
- Instelling
iGCSE Chemistry Pearson Edexcel Topic 3 Physical Chemistry Complete Notes
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
1 beoordeling
Door: familiebontes • 3 dagen geleden
Verkoper
Volgen
anish24shah
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
IGCSE CHEMISTRY – TOPIC 3PHYSICAL CHEMISTRY
a) ENERGETICS
• EXOTHERMIC – a reaction in which energy is GIVEN OUT to it’s
surroundings (temperature of environment increases) – the energy
changes is NEGATIVE (e.g. burning, neutralization, reaction between
water and calcium oxide)
• ENDOTHERMIC – reaction in which energy is TAKEN IN from
surroundings (temperature of environment decreases) – the energy
change is POSITIVE (e.g. electrolysis, thermal decomposition of copper
(II) carbonate, reaction between ethanoic acid and sodium carbonate)
HEAT ENERGY CHANGE CALCULATIONS:
• From the data we gain in a calorimetry experiment, we can calculate
the heat energy change of a reaction:
Q = m x c x △T
Q – energy transferred to water
m – mass of water (if water is used, replace with other
solutions)
c – the specific heat capacity – the value is 4.18
△T – the change in temperature of water
Example:
The energy from burning 0.5 g of propane was transferred to 100 cm3 of water to raise
its temperature by 20°C. Calculate the heat energy change (in kJ)
Mass of Water = 100 cm3, Heat capacity of Water = 4.2 j / g / C, Temperature
rise = 20°C
Energy transferred = 100 x 4.2 x 20 = 8400 J (1000 J = 1 kJ)
So 8400 J = 8.4 kJ
48
, HEAT ENERGY CHANGE CALCULATIONS:
• ΔH is the symbol that represents the AMOUNT OF ENERGY LOST OR
GAINED in a reaction
• +ΔH is endothermic (because it gains heat from the surroundings)
• -ΔH is exothermic (because it loses heat to the surroundings)
• The unit of ∆H is kJ/moL
• TO WORK OUT THE MOLAR ENTHALPY CHANGE WE NEED TO WORK
OUT THE MOLES AND THEN USE THIS EQUATION:
ΔH = Q/moles
Q – energy transferred to water
ΔH – molar enthalpy change – in Kj/mol
Moles – mass/RFM
Example:
The energy from burning 0.5 g of propane was transferred to 100 cm3 of water to
raise its temperature by 20°C. Calculate the molar enthalpy change (in kJ / mol).
Mass of Water = 100 cm3, Heat capacity of Water = 4.2 j / g
Temperature rise = 20°C, Energy
transferred = 100 x 4.2 x 20 = 8400 J
1000 J = 1 kJ So 8400 J = 8.4 kJ
Mr of Propane = 44 - Moles of Propane burned = 0.5 ÷ 44 = 0.01136
Molar Enthalpy change = 8.4 ÷ 0.01136 = 739
This Reaction is Exothermic so Enthalpy Change Needs to be Negative
Molar Enthalpy change = – 739 kJ / mol
49
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anish24shah. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $9.98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
Mike Holt Chapter 3 Study Guide Complete Questions And Answers 2023
Samenvatting ·
Business Marketing Samenvatting Arteveldehogeschool - Lacour Isabelle
Tentamen (uitwerkingen) ·
RPT practice test (AMT certification) 200 QUESTIONS WITH COMPLETE SOLUTIONS
Tentamen (uitwerkingen) ·
Indiana PSI Cosmetology Practice Test questions and answers verified 2024
Tentamen (uitwerkingen) ·
Ivy Tech APHY 102 Final Exam Review| 250 Questions| With Complete Solutions
Tentamen (uitwerkingen) ·
ACCT 212 -Financial Accounting-Week 4 Midterm (Version 2) Updated 2021.
Tentamen (uitwerkingen) ·
NCAA Softball Situations Exam 2024 Questions & Answers 100% Correct!
Tentamen (uitwerkingen) ·
ISQS 2340 Exam 2 Review TTU- Mitchell Practice Questions and Answers
