Dit is een scheikunde samenvatting voor 4 vwo uit het hoofdstuk 4 ´Zouten en zoutoplossingen` uit het boek Chemie Overal 5e editie 4 vwo. Deze samenvatting geeft een verhelderende uitleg van de tekst uit het lesboek en behandeld ook de uitleg van de docent. Het bevat de paragrafen 4.1 t/m 4.4. Doo...
4.1
Zouten, namen en formules
Zouten bestaan uit een niet-metaal en een metaal. Om te kijken hoe
zouten vormen moeten we naar het atoommodel van bohr kijken en naar
de octetregel. Atomen streven volgens de octetregel naar een volle
buitenste schil. In het periodiek systeem kunnen we de
elektronenconfiguratie zien: natrium heeft een elektronenconfiguratie
van 2,8,1, chloor heeft een elektronenconfiguratie van 2,8,7. Als deze
dus bij elkaar gaan wil natrium een elektron afstaan en chloor er eentje
bij. Dan ontstaat een Na⁺ en Cl⁻, het zout natriumchloride.
De binding tussen deze atomen is erg sterk, door de negatieve en
positieve binding ontstaat er een ionbinding. In het ionrooster zitten de
moleculen dan regelmatig gerangschikt. Deze binding is over het
algemeen sterker dan een vanderwaalsbinding of waterstofbrug en
daardoor is het kook en smeltpunt van zouten meestal hoger. Het is wel
erg afhankelijk van de soort ionen die in het zout voorkomen.
Metaalatomen zijn als ion altijd positief. Een voorbeeld, een
cesiumatoom, die is Cs⁺. Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je
enkelvoudige ionen. De volgende enkelvoudige ionen van metalen zijn
handig om te leren voor de toets, je kunt altijd in binas tabel 40A
, kijken(bij ionlading en dan het kleine getalletje) of je kunt hem afleiden
via het periodiek systeem(dit gaat niet bij grotere ionen zoals uraan, dan
is het wel aan te raden om te leren of in 40A te kijken). Maar als je deze
leert gaat het veel sneller:
Soms kan je dus zien dat je een tin(II)ion en een tin(IV)ion hebt. Dit zijn
dus twee verschillende ionen. Je kunt daaruit gelijk afleiden wat het is
want het getal geeft de lading aan.
De volgende niet-metalen kunnen dus ook in zouten voorkomen, bijna
altijd hebben deze ionen een negatieve lading. Deze kun je best goed
volgens het periodiek systeem afleiden:
Als in een ion twee of meer verschillende atomen voorkomen dan
noemen we deze ionen een samengestelde ion. Deze kunnen zowel
positief als negatief zijn:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vanderburgnathan. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
