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Zusammenfassung Säuren und Basen; TB1; Chemie für Mediziner $8.39
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Zusammenfassung Säuren und Basen; TB1; Chemie für Mediziner
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  • Vak
  • Chemie für Mediziner
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  • Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf (HHU / HHUD)
  • Boek
  • Chemie für Mediziner

Dieses Dokument beinhaltet grundlegende Informationen zu Säuren und Basen. Dieser Abschnitt gehört zum Modul Chemie für Mediziner gehört, das Teil von Themenblock 1 ist.

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 21 februari 2023
  • 7
  • 2018/2019
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • säuren und basen
  • säuren und basen in tb1
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  • Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf (HHU / HHUD)
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Säuren und Basen


 Definition

o Einleitung
Eigentlich sollte Wasser keinen Strom
leiten, da keine Ionen existieren, jedoch
weist es Leitfähigkeit auf. Die Ursache
hierbei liegt darin, dass es möglich ist, dass
das H-Atom, was an der Wasserstoffbrücke
zweier Wassermoleküle beteiligt ist, zum
einen Wasserstoffmolekül wandern kann und das Bindungselektronenpaar beim
anderen Wassermolekül bleiben, es bildet sich somit eine Hydroxid- und eine
Oxonium-Ion, sodass Stromleitung möglich ist!

 Brønsted-Definition
 Säuren = Protonendonatoren (beim Wasser das Molekül, das das H-Atom
ohne bindende Elektronen (=Proton) abgibt)
 Basen = Protonenakzeptoren (beim Wasser das Molekül, das das H-Proton
aufnimmt)

 Lewis-Definition
 Säuren = Elektronenpaarakzeptoren (beim Wasser das Molekül, das das H-
Atom ohne bindende Elektronen abgibt und somit ein Elektronenpaar mehr
bekommt)
 Basen = Elektronenpaardonatoren (beim Wasser das Molekül, das das H-
Proton aufnimmt und dabei ein Elektronenpaar zur Bindung abgibt)



 Ampholyte

= Stoffe, die als Säure und Base auftreten

o z.B.: Wasser
Wasser agiert in der
Hinreaktion als Säure oder
Base und in der
Rückreaktion dann
entsprechend als
konjungierte Base oder
Säure




 pH-/pOH-Wert

o Säuregrad

,  Bestimmt durch H30+-Konzentration, da Säuren Protonendonatoren sind
und sich folglich viele H3O+-Ionen bilden!
 Gebrauch von pH-Wert, da Konzentration ungenau zur Klassifikation ist:
pH = - lg ¿ ¿
(negativer dekadischer Logarithmus der H30+-Konzentration)
 Je niedriger der pH-Wert, desto höher der Säuregrad!


o Basegrad
 Bestimmt durch 0H--Konzentration, da Basen Protonendakzeptoren sind
und sich folglich viele OH--Ionen bilden!

 Gebrauch von pOH-Wert, da Konzentration ungenau zur Klassifikation ist:
pOH = - lg ¿ ¿
(negativer dekadischer Logarithmus der OH--Konzentration)
 Je niedriger der pOH-Wert, desto höher der Basegrad!


 pH + pOH = 14 (ist auf die Autodissoziation des Wassers zurückzuführen)



 Säure/Basenstärke

o Säurekonstante (Ks)

zwischen Base und Säure liegt in H2O folgendes GGW vor:


nach dem MWG muss gelten:



Die Konzentration von Wasser bleibt konstant (= 55mol/l), sodass sie mit
in die Konstante einbezogen wird. Daraus ergibt sich die Säurekonstante:



Zur Vereinfachung des Wertes bedient man sich wieder des negativen
dekadischen Logarithmus, sodass sich der pKS-Wert ergibt:




 Je stärker die Säure desto weiter liegt das GGW auf der
Produktseite, da die H3O+-Bildung sehr hoch ist, somit ist dann auch
der pKS sehr niedrig!

o Basenkonstante (KB)

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