Samenvatting Nova scheikunde 4 VWO hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging. Volledige samenvatting, je hebt je boek niet eens meer nodig, alles wat je moet weten staat erin! Heb er zelf een 8,2 mee gehaald.
Samenvatting Scheikunde H4
4.1 Reacties en energie
Wet van behoud van energie = energieomzettingen kunnen plaatsvinden, maar Etot blijft constant. Omdat de
hoeveelheid energie constant blijft, wordt energie omgezet in een andere vorm.
o Vb energieomzetting: Echem wordt Eelektr, warmte, licht, arbeid etc.
Toch spreek je bij chemische reacties vaak van een verandering van chemische
energie. Hierbij redeneer je vanuit de stof ∆E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
∆E < 0: Echem van stof neemt af, dus tijdens reactie komt energie vrij exotherm
∆E > 0: Echem van stof neemt toe, dus energie nodig voor de reactie endotherm
o Echem kan dus ook in arbeid worden omgezet (met warmte), zoals in een benzinemotor.
De geleverde energie ∆E is de som van reactiewarmte (Q) en arbeid (W) ∆E = Q + W
Omdat druk & temp in de cilinder flink stijgen, wordt groot deel van Echem arbeid.
Enthalpie
Bij reacties met constante druk wordt nauwelijks arbeid verricht. De reactiewarmte (𝑄𝑝 ) die dan ontstaat
wordt enthalpieverandering (∆H) genoemd. Omdat de verrichte arbeid bij constante druk heel klein is, is ∆H
ongeveer gelijk aan ∆E.
o ∆H = enthalpieverandering: hoeveelheid warmte die door een systeem wordt opgenomen.....
..... .... bij een proces dat bij constante druk plaatsvindt (in J) ∆H = 𝐻𝑒𝑖𝑛𝑑 - 𝐻𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛
o ∆H0 = enthalpieverandering (bij standrdomsth): ∆H van een proces bij T = 298 K en p = 𝑝0
o ∆H𝑓0 = vormingsenthalpie (bij standrdomsth): ∆H bij vorming van 1 mol stof vanuit elementen
o ∆H𝑟0 = verbrandingswarmte / reactiewarmte. Hiermee is vormingswarmte ook wel te berekenen.
Vormingsenthalpie ∆𝑯𝟎𝒇 / vormingswarmte = de hoeveelheid energie die betrokken is als je 1
mol van een stof maakt uit de elementen (= stoffen die uit 1 soort atoom bestaan, ongeladen).
VB: H2 + ½ O2 H2O (1 mol)
Binas 57A Vormingswarmten Vormingswarmte water: -2,86 x 10^5 J/mol, ∆E < 0: exotherm
Dus bij het maken van 1 mol water (uit elementen) komt 2,86 x 10^5 J/mol energie vrij.
Wet van Hess
∆H = (enthalpie producten) – (enthalpie beginstoffen) Op deze manier kan ∆H echter niet berekend worden,
omdat de enthalpie een stof niet bekend is. Je kunt gebruik maken van de wet van Hess:
o Wet van Hess = bij een berekening van de reactiewarmten hoeven alleen de begin- en eindsituatie van
een reactie hetzelfde zijn: Totale ∆H / reactiewarmte van een reactie is de som van de enthalpie-
veranderingen / reactiewarmten van deelstappen in die reactie deelstappen zijn vormingsreacties
∆H𝑟0 = ∆H 0𝑓𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 - ∆H𝑓𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
0
o Omdat vormingswarmte in J/mol is, moeten de coëfficiënten uit de vergelijking worden meegenomen.
Reactie a A + b B = c C + d D ∆H𝑟0 = (c ∙ ∆H 0𝑓 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐶 + d ∙ ∆H0𝑓 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐷 ) – (a ∙ ∆H𝑓0 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐴 + b ∙ ∆H𝑓0 𝑠𝑡𝑜𝑓 𝐵 )
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Lothart. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
