Deze samenvatting van 6 pagina's bevat alle onderwerpen voor je VWO 6 eindexamen! Alles is ordelijk onder elkaar gebracht, zodat je niet hoeft te zoeken. Kort maar krachtig wordt alles uitgelegd, zoals je het als parate kennis nodig hebt op je examen.
De samenvatting is gevormd uit aantekeningen,...
Binding Metaalbinding = sterk, ionbinding = ionen om & om atoombinding/covalente =
positieve atoomresten en gerangschikt tussen niet-metaal atomen
vrijbewegende e- vanderwaalsbinding =
meerdere ladingen? III sterker bij lineair / langer
hydratatie: ion-dipoolbinding molecuul
zeep: oppervlaktespanning, micellen
In reactie 1,2 of 3 valentie e- kwijt opgelost neemt e- op
Verdeling Metaalrooster, vrije e- Metaal en niet metaal molecuulrooster
Geleiding Ja Aq en l nee
Extra Koolstof verstoord Als rij verschuift, gelijk geladen 1 H-brug vormende groep
metaalrooster, niet langs deeltjes boven elkaar, afstoting. per 3 C-atomen
elkaar schuiven. (gietijzer) Bros & stevig (hydrofiel of hydrofoob)
vervormbaar ontleden voor verdampen (polair of apolair)
hoog kook-/smeltpunt hydraat: ٠ H2O, kristalwater organisch: C-H
covalentie: hoeveel atoombindingen atoom kan aangaan
● atoom- / covalente binding: gedeeld elektronenpaar (chemische reactie)
-
○ elektronegativiteit: hoe hard atoom aan gedeelde e trekt
● vanderwaalsbinding: tussen moleculen (faseovergang)
● dipool dipoolbinding: tussen δ+ en δ- atoom (elektrostatische…)
● waterstofbrug: =O, NH-groep en -OH
Oplossing homogeen mengsel, gelijk door elkaar gemixt
Suspensie vaste stof in vloeistof, troebel
Emulsie 2 vloeistoffen die niet in elkaar oplossen
x
y Z of Z-x Periodiek systeem
- x= massagetal [neutronen + protonen] - Groepen: eigenschappen (V)
- y= atoomnummer [protonen in kern, e-] - Periodes: atoomnummer (H)
relatieve atoommassa: gewogen gem. massa van alle isotopen in de natuur
octetregel: 8 elektronen per atoom → edelgasconfiguratie
● tetraëder [109] →4
● plat vlak [120] →3 VSEPR-methode: elektronen zo ver mogelijk uit elkaar
● lineair [180] →2
triviale naam samenstelling Reagens stof
natronloog NaOH (aq) broomwater SO2 en C=C (ontkleuring)
, VERBRANDING .
volledig: CO2 en H2O
onvolledig: CO(g) of roet C(s) en H2O
EXOTHERM: verbranding, stollen
- 𝚫E<0 einde lager, - verbrandingswarmte
ENDOTHERM: fotosynthese/smelten/oplossen
- 𝚫E>0 einde hoger, + verbrandingswarmte
Botsend-deeltjesmodel: voor reactiesnelheid
1. Botsing → concentratie (homogeen mengsel)
2. Voldoende energie → temperatuur (Ekinetisch), +10K dan 2x zo snel
3. Ruimtelijke oriëntatie goed → contactoppervlak
ENERGIE
● 𝚫E= Ereactieproducten- Ebeginstoffen
○ 𝚫E<0 (exotherm) en 𝚫E>0 (endotherm)
● 𝚫E= Qreactiewarmte + Warbeid
● Q= cp * m * 𝚫T
○ reactiewarmte met soortelijke warmte
● 𝚫H r= (c*𝚫H0f C + d*𝚫H0f D) - (a*𝚫H0f A + b*𝚫H0f B)
0
aA+bB → cC + dD
○ reactiewarmte = enthalpieverandering 𝚫H0r [J/mol] = verbrandingswarmte
○ elementen: ! vormingsenthalpie=0 !
DE CEL: membraan: fosfolipiden zijn amfifiel= hydrofiele & hydrofobe kant
- CO2, O2, H2O passeren makkelijk
- grote moleculen/ionen via eiwitten hoge → lage concentratie
VETTEN: oliën=vloeibaar & vet=vast bij kamertemperatuur
● tri-ester: condensatie van glycerol + vetzuren
○ bijv. glyceryl-1,3-dipalmitaat
● onverzadigd vetzuur: dubbele binding, smeltpunt lager door kleiner contactopp.
a-linoleenzuur linolenaat oliezuur oleaat
linolzuur linoleaat stearinezuur stearaat
KOOLHYDRATEN: monosachariden via etherbinding ⇒ di- en polysachariden (glycogeen)
- glucose: 5x C*-atoom dus 25= 32 stereo isomeren, want 5x OH-groep
EIWITTEN: peptiden zijn polymeren uit aminozuren via amidebinding
- primaire structuur: volgorde aminozuren (NH2 links/COOH rechts)
- Secundaire: waterstofbruggen, a-helix of B-helix
- Tertiaire: vanderwaals-, ‘elektrostatische binding’ // waterstof- en zwavelbrug
ENZYMEN: stereospecifiek (botskans>, overgangstoestand stabiliseren, polariteit binding>)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Marissa18. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.36. You're not tied to anything after your purchase.
