Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 11 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Redoxreacties.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
11.1 Elektronenoverdracht
11.2 Redoxkoppels
11.3 Redoxreacties in oplossing
11.4 Toepassingen
Scheikunde H11
11.1 Basen in water
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een reactie waar een elektronenoverdracht plaatsvindt heet een redoxreactie. Hier zijn dus
deeltjes die veranderen van lading. Bij dit soort reactie schrijf je niet H 3O+, maar H+.
Voorbeeld:
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties
Bij redoxreacties kijk je eerst naar het deeltje dat de elektronen opneemt, we nemen
hiervoor een Cu2+-ion. Hiervoor stel je de volgende vergelijking op:
Cu2+ Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Hiervoor
gebruik je het symbool e-:
Cu2+ + 2 e- Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het deeltje dat de elektronen opneemt heet de
oxidator. In dit geval is de oxidator het Cu2+-ion.
Daarna kijk je naar het deeltje dat de elektronen afstaat, in dit geval zijn dat Zn-atomen:
Zn (s) Zn2+ + 2 e-
De Zn-atomen staan elektronen af dit noem je een reductor.
De twee halfreacties tel je op waardoor je de totaalreactie krijgt:
In een totaalreactie mogen geen elektronen meer aanwezig zijn.
Het herkennnen van redoxreacties
Soms lijkt het alsof er een redox reactie plaatsvindt maar is hier geen spraken van:
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Dit is geen redoxreactie, maar een hydratatie. NaCl is een zout bestaande uit Na + en Cl-, maar
omdat ze voor de pijl samen een zout vormen en de ladingen elkaar dus neutraal maken is er
geen lading zichtbaar.
Soms lijkt het alsof er geen redoxreactie aanwezig is terwijl dit wel het geval is:
2 Na (s) Cl2 (g) 2 NaCl (s)
voor de pijl zijn 2 Na en Cl2 neutraal en na de pijl ontstaan Na+ en Cl-, deze vormen
vervolgens een zout. De half reacties laten dit goed zien:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Sanne004. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
