Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 9 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Basen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
9.1 Basen in water
9.2 Formules van basen
9.3 pH berekenen van basen
9.4 Zuur-basereacties
9.5 Zuur-basetitraties
Scheikunde H9
9.1 Basen in water
Basen
Een base is het omgekeerde van een zuur en kan een H+-ion opnemen. Alle basische
oplossingen bevatten OH--ionen.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie vormt is een sterke base.
Een base die in water in een evenwichtsreactie vormt is een zwakke base.
Als een zwakke basen een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven zoals bij NH3 en NH4+, ze vormen een geconjugeerd zuur-basenpaar.
9.2 Formules van basen
Ionen als base
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je kijken naar het negatieve-ion
van de zout. Daarna kijk je of een zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Na2O reageert met water. Als je deze zout oplost in water zal de sterke base O2- gelijk
aflopend reageren met water:
Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Koperoxide CuO is een slecht oplosbare zout en tussen de base en water vindt er geen
reactie plaats.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Natriumfluoride is een goed oplosbare zout en wanneer je het oplost in water krijg je:
NaF (s) → Na+ (aq) + F− (aq)
Fluoride-ionen zijn zwakke bases, er treedt een evenwichtsreactie op:
F- (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Magnesiumfluoride is een slecht oplosbare zout die fluoride-ionen bevat. Omdat er zo
weinig fluoride ionen voorkomen in de oplossing verloopt er geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige basen:
Het fosfaat ion PO43- is een zwakke base waardoor er een evenwicht naar links zal liggen.
PO43− (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42− (aq) + OH− (aq)
HPO42- is ook een base, maar zo zwak dat er geen tweede reactie ontstaat wanneer je het
laat reageren met water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+-ion op van het water, de tweede
reactie noteer je niet.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Sanne004. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.30. You're not tied to anything after your purchase.
