Scheikunde samenvatting hoofdstuk 18: Accu's en brandstofcellen (Chemie overal)
25 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie Overal 6 vwo leerboek
Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 18 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Accu's en brandstofcellen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
18.1 Elektrochemische cel
18.2 Batterij en brandstofcel
18.3 Accu's en duurzaamheid
18.4 Energietransitie
Scheikunde H18
18.1 Elektrochemische cel
Stroom uit stoffen
Elektrochemische cellen (batterijen en accu’s) zetten via redoxreacties chemische energie
om in elektrische energie. Hierbij heb je twee reactievaten (halfcellen), één voor de reactie
van de reductor en één voor de reactie van de oxidator. in deze halfcellen bevinden zich
elektroden, de halfcel waar de reductor in zit is de negatieve elektrode en de halfcel met de
oxidator is de positieve elektrode. De elektronen die vrijkomen bij de reactie van de
reductor gaan via een stroomdraad naar de andere halfcel:
LET OP: er moet altijd een lijn staan van de oplossing, anders is het niet duidelijk dat er een oplossing aanwezig
is in de halfcellen
Dankzij de zoutbrug is de stroomkring gesloten en loopt er dus een stroom. In de zoutbrug
zit een opgeloste zout (elektrolyt), de ionen hierin zorgen voor stroomgeleiding.
De oxidator neemt elektronen op waardoor er een overschot aan negatieve lading ontstaat,
bij de halfcel van de reductor ontstaat juist een tekort aan negatieve lading. Een oplossing
moet echter evenveel positieve als negatieve ladingen bevatten (het moet neutraal zijn),
daarom gaan de negatieve ionen in de zoutbrug naar de reductor halfcel en de positieve
ionen naar de oxidator halfcel.
In plaats van een zoutbrug kan ook gebruik worden gemaakt van een membraan dat
selectief deeltjes doorlaat.
Bronspanning
het verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen twee halfreacties noem je de
bronspanning.
Voorkennis:
Verschil in standaardelektrodepotentiaal:
ΔVo = Vo(oxidator) - Vo (reductor)
Aflopende redoxreactie: Vo is groter dan of gelijk aan 0,3 V
Evenwichtsreactie: Vo is tussen de 0,3 en -0,3 V
Reactie verloopt niet: Vo is kleiner dan -0,3 V
Let op:
SO42- en NO3- zijn als ze afkomstig zijn van zouten geen oxidator of reductor, ze reageren dus
niet in een redox reactie.
Bij redoxreacties zal bij O2 als oxidator geen H2O2 ontstaan tenzij het staat vermeld.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Sanne004. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.
