Scheikunde samenvatting hoofdstuk 17: Buffers en enzymen (Chemie overal)
10 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie Overal 6 vwo leerboek
Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 17 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Buffers en enzymen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
17.1 Amfolyten
17.2 Buffers
17.3 Enzymen
17.4 Celmembraan en transport
Scheikunde H17
17.1 Amfolyten
Amfolyten
Een deeltje dat kan reageren als zuur én base heet een amfolyt; zoals H2PO4- en HPO42-. In
een basische oplossing reageert een amfolyt als zuur en in een zure oplossing reageert het
als een base.
Amfolyten in water
Om te zien of een amfolyt zich in water gedraagt als zuur of base kijk je in tabel 49 naar de K b
en de Kz. Als Kz > Kb gedraagt de amfolyt zich als zuur in water. Als Kb > Kz gedraagt het zich als
base in water.
Aminozuren
Aminozuren bestaan niet uit normale moleculen, maar uit dubbelionen. Ze zijn amfolyten
die met zichzelf kunnen reageren:
Net als ongeladen moleculen gaan aminozuren (dubbelionen) onderling
vanderwaalsbindingen en waterstofbruggen aan. De aanwezige ladingen van aminozuren
zorgen voor een extra aantrekkingskracht tussen de moleculen, hierdoor is het smeltpunt
hoog.
17.2 Buffers
Werking van een buffer
Een buffer/bufferoplossing is een oplossing dat in staat is om pH schommelingen door zuren,
basen en verdunning tegen te gaan.
Samenstelling van een buffer
Geconjugeerde basenparen kunnen worden gebruikt als buffer, zoals een mengsel van
H2PO4- en HPO42--ionen. Het mengsel kan schommelingen in de pH voorkomen, omdat HPO42-
aflopend reageert met H3O+ en H2PO4- aflopend reageert met OH-:
De ideale concentratieverhouding tussen de zuur en zijn geconjugeerde basen is 1:1. Echter
wordt een mengsel van een zuur met zijn geconjugeerde base een buffer genoemd als de
concentratieverhouding ligt tussen de 1:10 en 10:1.
Let op: een buffer bestaat niet persé uit een geconjugeerde basen/zuur, er moet een zuur en
base zijn en voldoen aan de bovenstaande verhoudingen.
, Bufferkeuze
Als de concentratie van het zwakke zuur (HZ) en geconjugeerde base (Z-) gelijk is dan geldt
er:
Dit kan je ook wel schrijven als:
pKz = pH
Als je een buffer van een bepaalde pH nodig hebt zoek je de pKz in tabel 49 van een zuur-
basekoppel die hetzelfde is als de gewenste pH. De pkz van een buffer kan tot 1,0 afwijken
van de pH, de verhouding van een buffer mag namelijk tussen de 1:10 en 10:1 liggen.
Zo bereken je de verhouding tussen een zuur en zijn geconjugeerde base:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Sanne004. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.
