Summary
Samenvatting scheikunde zuren en basen 5 vwo
- Course
- Level
Goede samenvatting over zuren en basen met stappenplan die altijd werkt!
[Show more]
Seller
Follow
liensanterse
Content preview
Samenvatting chemie overal 5 vwo H9 zuren en basenParagraaf 1: Basen in water
• Basen --> pH groter dan 7
• Een basische oplossing geleidt ook stroom en neemt H+ - ionen op, waardoor een OH-
- ion ontstaat ipv afstaan wat een zuur doet.
• Sterke base --> aflopende reactie
• Zwakke base --> evenwichtsreactie
• Zwakke base neem H+ ion op waarbij een zwak zuur ontstaat die weer een H+ ion
afstaat ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
Paragraaf 2: formules van basen
Tabel 49 in binas --> naast zuren staat zuurrestion --> basen
• Sterkste basen rechts onderaan
• De basen boven H2O zijn alleen in theorie basen --> reageren niet met water
• De basen tussen OH- en H2O zijn zwak --> evenwichtsreactie met water
• De basen onder OH- zijn sterk --> aflopende reactie met water
T49 staan geen basische zouten --> T45A voorbeelden basische zouten.
Goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion --> aflopend met water.
Slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion --> er verloopt geen reactie met water.
Goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion --> 2 vergelijkingen; oplosvergelijking van
zout in water daarna reactievergelijking van het zwak basische ion met water.
Slecht oplosbaar zout met zwak basisch ion --> verloopt geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige zwakke base neemt meestal maar 1 H+ ion op van water.
Meerwaardige basen = basen die meer dan een H+ ion kunnen opnemen.
Paragraaf 3: pH berekenen van basen
Aangeven sterkte basische oplossing met de pOH
• pOH = -log[OH-]
• [OH-] = 10 ^-pOH
Hoe hoger de concentratie van OH- ionen, hoe basischer de oplossing en hoe lager pOH.
• pH + pOH = 14,00
Paragraaf 4: Zuur-basereacties
Bij een reactie tussen een zuur en base reageren OH- ionen met H3O+ ionen
HO+ (aq) + OH- (aq) --> 2 H2O (l)
Reactie tussen een zuur en base = zuur-basereactie
Zuur geeft een zuur 1 of meer H+ ionen af aan een base.
Stappenplan zuur-basereactie vergelijking
1. Noteer de formules van alle deeltjes die aanwezig zijn.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller liensanterse. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.89. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now