Summary
Samenvatting Scheikunde hs 6 havo 4
- Course
- Level
Samenvatting van hs 6 havo 4 van scheikunde.
[Show more]
Seller
Followirisbroekhoven
Content preview
ReactiewarmteWet van energiebehoud
De totale energie hoeveelheid blijft altijd gelijk. Er kan geen energie verloren
gaan of gemaakt worden.
Energie-effecten bij reacties
Bij alle chemische reacties is sprake van een energie-effect. Er komt energie vrij
of er is energie nodig om de reactie te laten verlopen. Bij exotherme reacties
komt energie vrij in warmte, elektriciteit of licht. Exotherme reacties staan
energie af aan de omgeving. Bij endotherme reacties is warmte, elektriciteit of
licht nodig om de reactie te laten verlopen. Endotherme reacties nemen energie
op vanuit de omgeving. Bij smelten, koken of vervluchtigen ook. Wanneer een
vloeistof terug stolt, of de damp condenseert, is de reactie exotherm. Bij het
oplossen van stoffen is de reactie endotherm als de stof enigszins afkoelt. De
reactie is exotherm als de stof opwarmt. Ontledingsreacties zijn vrijwel altijd
endotherm. Vormingsreacties zijn vrijwel altijd exotherm. Elke
verbrandingsreactie is exotherm. Het aansteken is alleen nodig om de
beginstoffen te activeren.
Energiediagram
In een energiediagram wordt de chemische energie van de beginstoffen van de
reactieproducten met twee niveaus zichtbaar gemaakt.
Op de X-as schrijf je verloop reactie. Bij de Y-as schrijf je E.
Je tekent de beginstoffen, als er een reactievergelijking is schrijf je de formule
van de beginstoffen bij het energieniveau. Je tekent de reactieproducten, als er
een reactievergelijking is schrijf je de formule van de reactieproducten bij het
energieniveau. Als laatste teken je de geactiveerde toestand. Hier schrijf je altijd
bij: geactiveerde toestand. De reactiewarmte geef je aan tussen de beginstoffen
en de reactieproducten. De activeringsenergie is Eact, dit schrijf je bij de pijl die
wijst naar de geactiveerde toestand. De activeringsenergie is de energie die
minimaal moet worden toegevoegd om te kunen reageren. Bij een hoge
activeringsenergie zal de reactie langzamer verlopen dan bij een lage
activeringsenergie. De reactiewarmte is het verschil tussen de vormingswarmten
reactieproducten en de vormingswarmte beginstoffen. Een exotherme reactie is
altijd – en een endotherme reactie is altijd +. Bij een exotherme reactie liggen de
reactieproducten lager dan de beginstoffen. Bij een endotherme reactie liggen de
reactieproducten hoger dan de beginstoffen.
Reactiewarmte meten en berekenen
Q= c. m. deltaT
c= soortelijke warmte, m= massa in kg en deltaT= verschil in temperatuur.
Wanneer alleen het volume gegeven is, zoek je de dichtheid op van de stof en
vermenigvuldig je die met het volume. Dan heb je de massa. Wanneer er
gevraagd wordt de verbrandingswarmte van 1 mol en er is gegeven 0,5 mol.
Deel je de uitkomst van je antwoord door 0,5.
Reactiewarmte= vormingswarmten reactieproducten- vormingswarmten
beginstoffen.
, De vormingswarmte van elementen is NUL!
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller irisbroekhoven. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77985 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now