Summary
Samenvatting Leerdocument H8 Ruimtelijke bouw VWO5
- Course
- Level
Leerdocument H8 Ruimtelijke bouw VWO5, alle leerdoelen uitgewerkt en samengevat.
[Show more]
Seller
Follow
smulderthom
Content preview
Leerdoelen H8 – ruimtelijke bouw van moleculenHoofdstuk 8
§ Leerdoel Uitwerking
8.1 Je kunt beschrijven wat de lewistheorie Lewis ontwikkelde de naar hem vernoemde lewistheorie die voorspelt hoe de
inhoudt. elektronenwolk van een atoom eruitziet. De meest stabiele toestand van een atoom is er één
waarbij het atoom een edelgasconfiguratie bezit. Daarom streven alle atoomsoorten,
behalve waterstof, lithium en beryllium, naar acht elektronen in de buitenste schil
(octetregel). In een structuurformule wordt een gedeeld of gemeenschappelijk
elektronenpaar weergegeven met een streepje tussen twee atomen: de atoombinding.
Je kunt de lewisstructuur van een Bij het tekenen van een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven, ook
molecuul tekenen. degene die zich niet in een atoombinding bevinden. Elektronen die zich niet in een
atoombinding bevinden, komen eveneens over het elgemeen in paren voor: vrije of niet-
bindende elektronenparen. Deze worden meestal per elektron met puntjes getekend, maar
kunnen per paar ook als streepje worden getekend.
Stappenplan lewisstructuur tekenen:
1. Tel alle valentie-elektronen van alle atomen bij elkaar op (moeten voldoen aan de
octetregel).
2. Tel de elektronen die de atomen al in de buitenste schil hebben bij elkaar op.
3. Stap 1 – stap
3−¿¿
Voorbeeld: P O4
1. 5∗8=40 elektronen
2. 5+ ( 4∗6 )=29+3 (want lading is 3-) ¿ 32
8
3. 40−32= =4 bindingen
2
, Je kunt de formele lading van een Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van
atoom bepalen. dat atoom, heeft het atoom een formele lading. Om deze lading te bepalen moet eerst de
lewisstructuur van een molecuul getekend worden, waarbij alle atomen voldoen aan de
octetregel (figuur 4b). Vervolgens tel je het aantal elektronen op dat zich op elk atoom
bevindt. Voor het middelste O-atoom in figuur 4b is dat 5 elektronen. De formele lading
wordt dan bepaald door dit aantal elektronen af te trekken
van het aantal valentie-elektronen van dat O-atoom: 6 – 5 =
+1. Er is dus 1 elektron minder bij dat O-atoom aanwezig dat
het aantal valentie-elektronen. Dan blijft er netto dus een
pluslading over.
Je kunt mesomere grensstructuren Soms kunnen er van een molecuul meerdere lewisstructuren worden opgesteld die aan de
tekenen. edelgasconfiguratie voldoen. De verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul
heten mesomere grensstructuren. Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren
kan vormen leidt dit meestal tot grotere stabiliteit van dit molecuul. Wanneer er meerdere
lewisstructuren mogelijk zijn, is de structuur met de minste formele ladingen de stabielste.
8.2 Je kunt de VSEPR-methode toepassen. Bij de VSEPR-methode wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten. De elektronenparen rond een atoom zullen daarom die positie rond het atoom
innemen, waardoor ze zich zo ver mogelijk van elkaar bevinden.
Je kunt beschrijven welke ruimtelijke Het omringingsgetal is het aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat
bouw bij welk omringingsgetal hoort. elkaar afstoot. De ingenomen posities van de elektronenparen zijn afhankelijk van het
omringingsgetal volgens een aantal algemene regels:
- Een omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire boud. De ideale hoek tussen beide
bindingen is 180˚.
- Een omringingsgetal van 3 leidt tot een trigonaal (vlakke driehoek). De ideale hoek
tussen twee bindingen is 120˚.
- Een omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëder, een ruimtelijke figuur met vier
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller smulderthom. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now