Samenvatting van hoofdstuk 6 Evenwichten uit VWO 4. De samenvatting is gebaseerd op de methode NOVA scheikunde, maar is ook geschikt voor leerlingen met een andere methode want de leerstof is hetzelfde.
Veel reacties kunnen, afhankelijk van omstandigheden, worden omgekeerd: de beginstoffen worden
reactieproducten en uit de reactieproducten kunnen zo beginstoffen worden gemaakt. Een
omkeerbare reactie is dus een reactie die 2 kanten op kan verlopen. Het energie-effect keert ook
om, dus exotherm wordt endotherm en andersom.
Welke van de reacties verloopt, hangt af van de reactieomstandigheden. Ook de fase-overgangen
keren om, bijvoorbeeld verdampen en condenseren.
Sommige reacties zijn niet omkeerbaar. Bijvoorbeeld het bakken van een cake. Ook de
verbrandingsreacties van koolwaterstoffen zijn niet-omkeerbare reacties. De reactieproducten zijn
veel stabieler dan de beginstoffen, dat ze nooit spontaan terug kunnen worden gevormd.
Aflopende reactie: de reactie gaat net zo lang door tot een van de beginstoffen op is. Bij bepaalde
omstandigheden zijn veel omkeerbare reacties ook aflopende reacties. Bv verbranding waterstof is
bij kamertemperatuur een aflopende reactie. De teruggaande reactie vindt niet plaats onder
kamertemperatuur.
De omgekeerde reactie, 2 H2O -> 2 H2 + O2 , vindt plaats bij hele hoge temperaturen. Bij de
temperaturen daartussen kunnen beide processen tegelijkertijd plaatsvinden. Als de
omstandigheden niet veranderen, zullen beide reacties met elkaar in evenwicht zijn na verloop van
tijd. Ze verlopen even snel.
Op macroniveau verandert niks, maar de reacties vinden nog wel plaats op microniveau. De
concentraties van beide stoffen blijven gelijk. Je spreekt dan van een chemisch evenwicht. Dit geef je
in een reactievergelijking aan door een dubbele pijl.
Bij een chemisch evenwicht zijn dus zowel stoffen voor pijl als stoffen na pijl aanwezig. Omkeerbare
reacties zijn in principe altijd evenwichtsreacties. Wel kan 1 van beide reacties niet plaatsvinden
onder bepaalde omstandigheden. Dan gedraagt de reactie zich als een aflopende reactie.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller FarmaciestudentUU. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.74. You're not tied to anything after your purchase.
