Summary
VWO 5 Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 9 Chemie Overal
- Course
- Institution
VWO 5 scheikunde samenvatting van het hoofdstuk 9 in het boek Chemie Overal
[Show more]
6 reviews
By: mischavanyperen • 6 year ago
By: LB90 • 6 year ago
By: Vicdallenga • 6 year ago
By: jos17simons • 6 year ago
By: ruchama96 • 6 year ago
By: abagheri1378 • 6 year ago
Seller
Follow
Aycanur
Reviews received
Content preview
9.2Basische oplossing is een oplossing met een pH van groter dan 7. Basische oplossing
bevatten basen. Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Een basische oplossing bevat
altijd OHionen(hydroxydeionen).
Sterke basen reageren volgens een aflopende reactie met waterstofionen. Bij z wakke basen
treedt met water een evenwichtsreactie op. Als een zwakke base een H+ opneemt, ontstaat
zwak zuur dat weer een H+ kan afgeven. Die vormen een geconjugeerd zuurbasepaar.
Belangrijke sterke basen:
Het oxideion: O2 (aq) + H2O (l) → OH(aq) + OH (aq) → 2OH(O2 neemt een H+ op
van water)
Het hydroxydeion(OH): het is altijd aanwezig in een base
Belangrijke zwakke base:
Ammoniak: NH3 (aq) + H2O (l) ⇔ NH4+(aq) + OH(aq)
ammoniak + ammonium = ammonia
9.3
Binas T49: onderste 5 zijn de sterkste basen. B ij een zwakke base ligt het evenwicht naar
links
Als een goed oplosbaar zout een sterk basische ion bevat, reageert het zout direct
aflopend met water: je noteert dan één reactievergelijking:
Na2O(s) + H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH(aq)
Als een goed oplosbaar zout een zwak basich io bevat, noteer je twee
reactievergelijkingen, een van het oplossen van het zout en een van de reactie van de
base met het water:
NaF(s) → Na+(aq) + F(aq)
F(aq) + H2O(l) ⇄ HF(aq) + OH(aq)
Als er een slecht oplosbaar zout een basisch ion bevat, verloopt er geen reactie met
water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+ion op van water.
Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base. Een
eenwaardige base kan één H+ion opnemen. Een meerwaardige base meerdere H+ionen
opnemen.
Een oplossing van een sterke base noteer je als de ionen die ontstaan door de reactie met
water:
K2O(aq) + H2O(l) → 2 K+(aq) + 2 OH(aq) Notatie:K+(aq) + OH(aq)
Een ion als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke ion:
NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH(aq) Notatie:NH3(aq)
Een oplossing van een moleculaire stof als zwakke base noteer je al het oorspronkelijke
molecuul.
9.4
Een basische oplossing bevat altijd OH → pOH berekenen:
pOH = log[OH] → [OH] = 10pOH
Het verband tussen pH en pOH is: pH + pOH = 14.00.
Bij een oplossing van een sterke base kun je de pOH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing. Vervolgens kun je de pH berekenen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Aycanur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.64. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now